23．(14分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示)：

(1)元素T的原子共有　　　 个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是　　　　　　 。

(2)用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

(3)用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW₄⁺与NaOH溶液共热的反应　　　　 _____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　　 ，下列表述中能证明这一事实的

是　　　　 (填序号)。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是　　　 　(用分子式表示)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

22．(7分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答

下列问题：

(1)下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数目为_______________。

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

21．(10分)填写下列空白：

(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。

(2)第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。

(3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。

(4)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。

(5)所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。

20．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比

次外层少了3个，则下列说法不正确的是

A．a与c不能形成化合物

B．氢化物比的稳定性：d＞b

C．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d

D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c＞b＞a

19．木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量

氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．Z导管口附近可能观察到红棕色出现

18．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．N₂和NaOH　　 B．CO₂和H₂O　 　　C．MgO和NaCl　　 D．HCl和KCl

17．下列各组物质的性质依次递减的是

A．碱性：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH　　 B．还原性：HI、HBr、HCl

C．酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄　　　　 D．稳定性：H₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃

16．可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表

示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　 　 　　　　B．2v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)　　　　　　　 　D．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭

容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃

B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

14．用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

　　 A．铜作负极被氧化　　　　　　　　　 B．银为正极被还原

C．正极反应为：Ag⁺ + e^－=Ag　　　　　 D．NO₃^－向正极移动