0  346704  346712  346718  346722  346728  346730  346734  346740  346742  346748  346754  346758  346760  346764  346770  346772  346778  346782  346784  346788  346790  346794  346796  346798  346799  346800  346802  346803  346804  346806  346808  346812  346814  346818  346820  346824  346830  346832  346838  346842  346844  346848  346854  346860  346862  346868  346872  346874  346880  346884  346890  346898  447090 

12. 环境监测测定水中溶解氧的方法是:

(1)准确量取amL水样,置于洁净干燥的带塞锥形瓶中,迅速加固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振荡摇匀,使之充分反应:

(该反应极快) 

(2)测定:开塞后迅速加入适量硫酸使锥形瓶内发生如下反应:

。向锥形瓶中加入少许指示剂淀粉试液,用滴定管中的浓度为bmol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点时,共消耗VmL的Na2S2O3溶液。其反应式为:I2+2S2O32=2I+S4O62

试回答:① 准确量取amL水样的仪器是____。② 滴定到终点时,溶液由____色变成____。③ 水中溶解氧气的量(以g/L为单位)的计算式为____。④ 测定时,滴定管经水洗、蒸馏水洗后,加滴定剂Na2S2O3溶液,然后滴定,这样会导致测定结果____(偏低、偏高、无影响)。

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11. 实验室有一瓶可能含有NaCl,Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质的亚硫酸钠,通过下列实验以确定其成分及其质量分数,试根据实验填写以下空白:

称取样品6.30g,加入6.0mol/L的硫酸至过量,产生无色气体560mL(标准状况);向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液得白色沉淀9.32g,溶液的焰色反应仅呈黄色。

(1)若用下列仪器进行上述气体的发生、净化,并测定其体积的系列实验,气体流向从左到右,各仪器的正确连接顺序是(用A、B、C、D……填写)____接____,____接____,____接____。X是____,汽油的作用是____。

 (2)操作时,怎样操作才能正确地测出反应放出的气体体积?

 (3)若实验中加入硫酸溶液为5.00mL,则亚硫酸钠的质量分数为____.一定含有的杂质是____,不能确定的是____。

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10. 有A、B、C、D四瓶未知溶液,它们是Na2CO3、K2SO4、KHSO4,为了鉴别它们,进行了下列实验。

由此可以判断:A是____,B是____,C是____,D是____。

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9. 实验室可用图的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥.已知a、b均为活塞,试回答:

(1)甲瓶中装的是____溶液,乙瓶中装的是____,分液漏斗中装的是____。

(2)当CO2与CO的混合气体通过该装置时,先分离得到的是____,活塞操作是____,然后得到____,活塞操作是____。

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8. 某学生将混有铜粉的氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)提纯,以得到纯净的氯化铁晶体,他提出了下列实验步骤:a. 把样品溶解;b. 过滤除去铜粉;c. 蒸干溶液即到氯化铁晶体。 

(1)以上实验步骤是否可行?____,其原因是什么?(要写出有关的化学方程式)____。

(2)请拟出合理的实验方案(只写简单步骤):①____、②____、③____、④____、⑤____、⑥____。

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7. 某工厂排放的污水中含有Mg2+、Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+等离子。甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收金属铜的方案如下:

请回答:

(1)甲、乙、丙提出的实验方案能否制得铜?(填“能”或“不能”)

 甲_________,乙_________,丙_________

 (2)在制得铜的方案中,哪一步骤操作还会导致环境污染_________。怎样防止,采取的措施为_________。

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6. 设计一套实验装置:① 制备CO(用浓H2SO4与甲酸);② 用制取的CO还原氧化铜,并证明生成物是铜和CO2;③ 多余的CO不能逸入空气中。简述步骤并写有关的化学方程式。

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5. 以六水含氯化镁MgCl2·6H2O为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成或MgO。而在干燥HCl气流中加热,能制得无水MgCl2

可选用的药品:MgCl2·6H2O 晶体、NaCl(固)、KClO3(固)、MnO2(固)、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。仪器;见下图(可重复使用):

 (1)组装氯化氢气体发生器,应选用的仪器(用编号A、B……填入):_____________,有关化学方程式为_____________。

 (2)按HCl气流流向,其余装置的连接顺序(用数字1、2……填放)是( )→( )、( )→( )、( )→( )、( )。

 (3)各装置中应放的药品为:A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。

 (4)B装置的作用是_________。 B中能观察到的现象是_________。

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4. 有一工业废水,已知其中含有大量的FeSO4和少量的Fe3+ 、Ag+ 、Na+及泥砂。试设计一个经济合理的实验方案,以回收金属银和绿矾晶体。请按下表中(1)-(6)的序号写出实验步骤。并说明各步骤的目的。

实验顺序
实验步骤内容
实验目的说明
(1)
 
 
(2)
 
 
(3)
 
 
(4)
 
 
(5)
 
 
(6)
 
 

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3. 氯化铜(CuCl2·2H2O)中FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

(1)加入氧化剂X的目的是_________。

 (2)下列氧化剂中最适合于本实验的是_________。

A. H2O2  B. KMnO4   C. NaClO  D. K2Cr2O7

 (3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是_________和_________。

(4)为分离出沉淀Z,并将溶液Ⅲ蒸发获得晶体,从A-L中选择所需的仪器为________。除以上仪器之外还需要的仪器和实验用品是_______。(已知完全呈氢氧化物沉淀所需的pH:Fe3+ 为3.7,Cu2 为6.4,Fe2+ 为6.4。)

A漏斗 B烧杯 C试管 D蒸发皿 E坩埚 F温度计 G酒精灯 

 H喷灯 I铁架台(附铁圈) J药匙 K滴管 L锥形瓶

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