2. 有机物的常用检验试剂：

(1)溴水

① 使溴水褪色的有：、、

② 产生白色沉淀的有：酚羟基

(2)酸性溶液

使紫色褪去的有：、、苯的同系物、、(伯醇)或(仲醇)

(3)银氨溶液：产生银镜的有：含

(4)新制悬浊液：

加热时，红色沉淀：含

不加热时，沉淀溶解得蓝色溶液：

(5)石蕊试液：

变红色：含

(6)碘水：

变蓝色：淀粉

(7)浓硝酸：

显黄色：含苯环的蛋白质

(8)FeCl₃溶液：

显紫色：酚类

1. 重要离子的检验：

阳离子--、、、、、、、、

阴离子--、、、、、、

化学实验(二)物质的分离，提纯与鉴别

8. 某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应，反应式可能为：，为此设计如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

(1)点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为　　 色逐渐变为　　 色。

(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？　　　　　　

(3)⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂? 　　　　

(4)待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO₃？　　　　　　　　　　　　　　　

(5)待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。　　　　　　　　　　　　　

7. 草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为：

某学生用草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物。

(1)该学生所设计的实验装置如图，回答有关问题：

① 上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛　　 ，其作用是　　 ；乙应盛　　 ，其作用是　　　 。

② 丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是　　　　 。反应的化学方程式是　

　　　　 。

③ 丁装置的作用是　　　　　　　　　 。

(2)在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性，请回答下列问题：

① 为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO₂，可在甲和乙之间连接　　 。(填装置序号)

② 在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是　　　 。

③ 为了防止余气的实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接　　 。(填装置序号)

6. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

请回答下列问题：

(1)设计装置A的目的是　　　　　 ；为达此目的，应如何操作　　　　 ；A中反应的化学方程式为　　　　　　 。

(2)在(1)的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是　　 ；B中反应的离子方程式是　　　 。

(3)装置E和F的作用是　　　　　 ；

为实现此作用，其操作方法是　　　　 　　　。

5. 工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，获得碳酸氢钠晶体，第二步是利用碳酸氢钠制取纯碱。第一步的反应原理可以用以下的两个化学方程式表示，两个反应的总结果是放热反应。

某校学生化学活动小组欲在实验室中模拟制纯碱的第一步过程，以获得碳酸氢钠晶体。可供选择的试剂有：盐酸、的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰。该小组学生设计的最简单的实验装置如图：

(1)图中空中A处所用装置是(从装置I、II中选择)　　　　　 　　。

(2)请写出图中A、B、C、D处各仪器中盛放试剂的名称：A　　 ，B　　 ，C　　　 ，D　　　 。

(3)装置D的作用是　　　　 。

(4)辅导教师指出要获得较多量的碳酸氢钠晶体，此套装置还有不足之处，请说明其原因并加以改进。

(5)利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该实验得到的产品是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作过程、现象及结论。

4. 某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：① 2% NaOH溶液；② 稀HCl；③ 稀H₂SO₄；④ 饱和KHCO₃溶液；⑤ 浓H₂SO₄；⑥ CaCO₃固体；⑦ K₂CO₃粉末

仪器装置(如图所示)

请根据题目要求回答下列问题：

(1)请按下表要求，填写选择的装置和药品。

(2)如何检验所选择的CO₂发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：　　　　 。

(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为　　　 ，Y装置中除去的杂质为　　　　　 。

(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其原因是　　　 ；通入过量CO₂后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为　　　 ；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液浓度不能超过　　 %(质量分数)。

附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度

3. 剪约6cm长、2cm宽的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)，将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL 0.5mol/L的硫酸溶液。

试回答下列问题：

(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向　　　 (填“铝”或“铜”)极，铝片上电极反应式为　　　　　　 ；

(2)两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向　　　 (填“铝”或“铜”)极，此时铝是　　 (填“正”或“负”)极，铝片上的电极反应式为　　　　　 。

2. 现有酚酞试液、石蕊试液、0.1mol/L氨水、35%盐酸、0.1mol/L盐酸、氢氧化钙固体和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明氨水为弱碱，简述方法，并写出有关的离子方程式。