2.点E是正四面体ABCD的棱AD的中点，则异面直线BE与AC所成角的余弦值为(　 )

A.　　　　　　　　　　　　 B.　　 　　　　　　　 C.　　　　　　　　　 D.

1.采用系统抽样方法从编号为1-50的50名同学中选取5名同学做一个问卷调查，则确定所选取的5个同学的编号可能是(　 )

A.2，4，8，16，22　　　　　　　　　　　 B.3，13，23，33，43

C.1，2，3，4，5　　　　　　　　　　　　　 D.5，10，15，20，25

21．(8分)锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。　　

　 (1)图I中电极a是　　　　　　　 极。

　 (2)用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出　　　　　 g铜。

　 (3)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为　　　 。

　 (4)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的　　　　 极，该电极的电极反应式为　　　　　　 。

孝感高中2009-2010学年度下学期高二期末考试

20.(8分)两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物。

(1)甲组：

①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有____________；装置C的作用是________________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是________________________，证明分解产物有____________。

②乙二酸受热分解的化学方程式为____________________________________________。

(2)乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为________________________________________________。

②从A~F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。

最简单的装置接口连接顺序是____________________________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是____________________________________(可另选试剂)。

19．(8分)物质间有下列转代关系：

(1)若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8%，则A是 　　　　　　(写化学式)并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。

(3)若C是水，B是无氧化合物，B在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，A为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由D生成E的反应类型为 　　　　　　　　　 。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是 　　　　　　　　　　　(写结构简式)

18.(10分)如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。

(1)这个基本结构单元由　　　　　　　 个硼原子组成，

共含有　　　　　　　 个B-B键。

(2)假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去(切点不重合)，可得到另一个多面体，则此多面体含　　　　　 个五边形，　　　　　 个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为　　　　　 。

17．(6分)(1)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO₃ +　 MnSO₄ +　 H₂SO₄-　 Na₂SO₄ +　 Bi₂(SO₄)₃ +　 NaMnO₄ +　 H₂O

　 ①上述反应中还原产物是　　　　　　 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^－被还原为Mn²⁺时，能将　　　　　　 　molHCl氧化成Cl₂；

　 ② 写出NaBiO₃固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式　　　　　　　 。

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　 　。

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、

、，现取二等份溶液进行如下实验：(1)第一份加AgNO₃溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03mol。上述澄清溶液冷却后，加足量BaC1₂溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　 )

　 ①一定存在K⁺　　　　　　　　　　 ②一定存在Ba²⁺　　　　　　　 ③可能存在　　　 ④一定存在Mg²⁺

⑤一定不存在　　　　　　　　 ⑥每份溶液中含0.01 mol

A. ①③⑤　　　　　　　　　 B. ①③④⑤　　　　　　　　　　　 C. ③⑥　　　　　　　　　　　 D.①③⑥

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是(　　 )

　 A．a为NaOH溶液，①为蒸馏　 　　　　　 B．②、 ③均为蒸馏，①为分液

C．②为分液，C中含有醋酸钠　 　　　　　 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

14．已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是A. Q₁ = Q₂ = 92.4kJ　　 　　　　　 B.Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ　

C. Q₂＜ Q₁＜　92.4kJ　 　　D. Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ