10．(12分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)

+H₂O(g)，右图表示该反应进行过程

中能量的变化。

　 (1)该反应的△H　　　　　 0

(填>、<、=)。

　 (2)该反应平衡常数K的表达式为

　　　　　 。

　 (3)温度降低，平衡常数K　　 (填

“增大”、‘‘不变”或“减小”)。

　 (4)为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入

1mol CO₂　 和3molH₂，测得CO₂和

CH₃OH(g)的浓度随时问变化如右图所示。

①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表

示的平均反应速率v(H₂)=　　

②下列措鹧中能使n(CH₃OH)/

n(CO₂)增大的有　　 u。

　　　 　　 A．升高温度

　　　 　　 B．加入催化剂

　　　 　　 C．将H20(g)从体系中分离

　　　 　　 D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He(g)，使体系总压强增大

　 (5)甲醇、O₂、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为　　　　　　　

9．(19分)(1)汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。　

　　　 下列说法中正确的是　　　 。

　　　 A．该反应是置换反应

　　　 B．该反应中乙被氧化了，发生了还原反应

　　　 C．每生成2mol生成物，该反应共转移16／5mol电子

　　　 D．使用催化净化器的汽车必须使用无铅汽油，因为含铅化合物会使催化剂中毒

　 (2)NH₃的催化氧化也可产生NO，某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。

①若A中使用的药品是碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有　　 (填序号)。

a．乱分液漏斗　 b．试管　 c．烧瓶　 d．酒精灯　 e．导气管　 f．橡胶塞

②装置B的作用是：　　　　　　　 。

③装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

④若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象是　　　　　　　　　 。

⑤指导老师从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。请你提出修改建议：a．　　　　　　　　　　　　　 ；

b．　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)一些同学提出也可将上述所示装置中A、B

部分换成右图所示装置进行实验。则反应开

始前：

①分液漏斗中盛放的药品是　　　　　　 　；

②烧瓶中发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　 。

8．(19分)某烃的衍生物A的蒸汽密度是相同条件下氢气的50倍，其中碳、氢元素的含量共为68%，其余为氧元素。A中碳链无支链，1 mol A能与2 mol H₂发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应。根据下面的转化关系回答下列问题。

　 (1)A的分子式为　　　　　　　　 ；

　 (2)D的结构简式为　　　　　　　　 ，D的核磁共振氢谱图中将出现　　　　　 种峰。

　 (3)G中所含官能团的名称为：　　　　　　　　　　

　 (4)B-C的反应类型是　　　　　 ；C→D的反应类型　　　　　　　 。

a．消去反应　　 b．加成反应c．还原反应　　 d．酯化反应

　 (5)写出下列转化的化学方程式

①A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [来源:高&考%资(源#网]

③G与NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)M是F的同系物，其相对分子质量比F tJJ、14，写出满足条件的M的所有可能的结构：　　　　　　　　　　　　　

7．(14分)A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：

　 (1)A元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

　 (2)比较C和E简单离子半径大小：　　　　　　　　 。

　 (3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形

成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一

横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元

素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，

Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为　　　　　　　　 ，丙的电子式为　　　　　 。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160．35kJ，试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 。

　 (5)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：　　　　　　　　 。

6．将l1．2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．3mol NO₂和0．3mol NO　

　　　 B．0．1mol NO、0．2mol NO₂ 和0．05mol N₂O_{4[来源:高&考%资(源#网]}

　　　 C．0．2mol NO₂和0．1mol N₂O₄

　　　 D．0．6mol NO

第Ⅱ卷

本卷共4题。共64分

5．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H₂分子数为0．1N_A

　　　 B．室温，IL pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H⁺为l0^-4N_A

　　　 C．0．1 mol甲基(-CH₃)所含质子数为9N_A

　　　 D．标准状况下，22．4LCH₂Cl₂中含有的Cl原子数为2N_A

4．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H⁺+H₂O₂　 Mg²⁺+2H₂O。关于该电池说法正确的是(　　 )

　　　 A．放电时H⁺在正极反应得电子

　　　 B．正极反应式为：H₂O₂+2e^-　 2OH^-

　　　 C．镁合金为屯池负极，发生氧化反应

　　　 D．电池工作时，电解质溶液的pH降低

3．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

　　　 B．一定温度下，IL lmol／L的氨水与2L 0．5moFL的氨水中，n(NH₄⁺)前者多

　　　 C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

　　　 D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a(H⁺)+c(K⁺)=c(OH^-)+c(X^-)

2．下列各图所示的实验方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　　　　　 B．②收集NO气体

　　　 C．③配制100mL 0.10mol/L　盐酸　　　　　　 D．④吸收多余的NH₃

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

　　　 B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物

　　　 C．光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物

　　　 D．解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧，可回收热能用于加热或发电等