25．(9分)恒温下，将a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：

(1)反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比a﹕b=__________；

(2)达到平衡时混合气体中的H₂、NH₃的物质的量分别是_____mol、_____mol；

　　 (本小题请给推算过程)

(3)平衡时N₂的转化率[n_转化(N₂)与n_初始(N₂)之比]________________。

佛山一中2009-2010学年第二学期高一年级期末考试

24．(10分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。

(1)如果A是淡黄色固体，

①写出B、E的化学式：B　　、E　　　　　 　。

　　 ②C→D的化学方程式为_____________________。

③将足量的物质C通过入BaCl₂溶液中，下列说法

正确的是___________(填字母序号)。

a．溶液没有明显变化

b．溶液中出现白色浑浊

c．若继续通入Cl₂或NH₃，溶液都出现白色浑浊

(2)如果A是无色气体：

D→E的化学方程式为　　　　 　　　　 　　　　　　 ；

　　 E→C的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

23．(14分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示)：

(1)元素T的原子共有　　　 个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是　　　　　　 。

(2)用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

(3)用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW₄⁺与NaOH溶液共热的反应　　　　 _____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　　 ，下列表述中能证明这一事实的

是　　　　 (填序号)。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是　　　 　(用分子式表示)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

22．(7分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答

下列问题：

(1)下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数目为_______________。

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

21．(10分)填写下列空白：

(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。

(2)第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。

(3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。

(4)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。

(5)所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。

20．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比

次外层少了3个，则下列说法不正确的是

A．a与c不能形成化合物

B．氢化物比的稳定性：d＞b

C．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d

D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c＞b＞a

19．木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量

氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．Z导管口附近可能观察到红棕色出现

18．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．N₂和NaOH　　 B．CO₂和H₂O　 　　C．MgO和NaCl　　 D．HCl和KCl

17．下列各组物质的性质依次递减的是

A．碱性：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH　　 B．还原性：HI、HBr、HCl

C．酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄　　　　 D．稳定性：H₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃

16．可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表

示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　 　 　　　　B．2v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)　　　　　　　 　D．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)