16．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是　 ( 　)

A．可溶于水　　　 B．具有较高的熔点　　 C．水溶液能导电　　　 D．.熔融状态能导电

15．下列各组顺序的排列不正确的是　 ( 　)

A.原子半径　 Na<Mg<Al　　　　　　　　 B.热稳定性 HCl>H₂S>PH₃

C.酸性强弱　 H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄　　　　 D.熔点 NaCl>Na>CO₂

14．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　　 　 (　 )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

13．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是(　 )

A．a>b>c>d　　　　 　　　B．b>a>d>c　　　　 C．c>b>a>d　　　　　　 D．b>a>c>d

12．下列说法中，正确的是(　 )

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

11．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　 )

A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变　　　

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化　　　　　

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

10．C、CH₄、CO、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是(　 )

A. C　　　 B. CH₄　　　 　C.CO　　　　 　D. C₂H₅OH

9．100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　 )

A．碳酸钠固体　　　 B．硝酸钠　　　 C．硫酸钾固体　　　 D．醋酸钠固体

8．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是( )

A．负极附近的SO₄^2- 浓度逐渐减小　　 B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片　　　 D．铜片上有H₂逸出

7．普通干电池负极的电极反应式是(　 )

A．Zn－2e^－＝Zn²⁺ 　　　　　　　　　B．Zn²⁺+2e^－＝Zn

C．4OH^－－4e^－ ＝O₂↑+2H₂O　　　　 　D．2H⁺+2e^－ ＝H₂↑