22．(4分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式(用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示)。

(1)A的最高价氧化物　　　　　　 　　；　

(2)B的气态氢化物　　　　　 　　；

(3)C的最高价氧化物的水化物 　　　　；　

(4)D的单质　　　　　　　　　　 　　。

21．(12分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为　　　 ，化学性质最稳定的元素符号是　　　　 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是　　　　 ，碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　　 ，显两性的氢氧化物的化学式是　　　　　　　 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　　　　　，原子半径最大的金属元素的名称是　　　 ，离子半径最小的离子结构示意图是　　　　　　 。

20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是　　 (　　 )

A．第七周期有50种元素　　　　　　 B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为292　　 D．该原子核外有114个电子

19．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素　 (　 )

A．在周期表中处于第3周期ⅦA族，

B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物稳定性比PH₃弱

D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

18．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是　　 (　　 )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体，比H₂S稳定

17．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是　　 (　　 )

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为22.4L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g

16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．H₂X　　　　 B．HX　　　　 C．XH₃ D．XH₄

15．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　 )

A．原子序数X<Y　　　　　　　　　　　　 B．原子半径X<Y

C．离子半径X>Y　　　　　　　　　　　　 D．原子最外层电子数X〈Y

14．¹³C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析¹⁴N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(　　 )

A．¹³C与¹⁵N具有相同的中子数　　　　　　 B．¹³C与C₆₀是同一种物质

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

13．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是(　 )

A．X₂YZ₄ B．XYZ₃ C．X₃YZ₄ D．X₄Y₂Z₇