19. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　 )

A．熔点：　　　　　 B．水溶性：

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷　 　　　　　D．热稳定性：

18. 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

17. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 　　　　　　　　　　

　 　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

　 　B．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C．上述现象说明[Cu(H₂O)₄] ²⁺比[Cu(NH₃)₄] ²⁺中的配位键稳定

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

16．下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸酐一定是氧化物　 　　　　　　　B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物　 　　D．正四面体分子中键角一定是109^o28′

15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价 　　　B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

14．下列各组微粒属于等电子体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　

　　 A．CO和CO₂　　　　 B．NO和NO₂ 　　　C．CH₄和NH₃　　　　 D．CO₂和N₂O

13．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是　　　　　　　 　　　　

A. HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄　　　　　　 B. HF<HCl<HBr<HI

C. H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃　　　　　　　　 D. HNO₃<HPO₃

12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是　　　　　　　　　　

A.1s²2s²2p⁴　　　 B.1s²2s²2p⁶3s²3p³ 　　　C.1s²2s²2p⁶3s²3p²　　 　D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

11．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

10.下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A.最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同