16．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)的△H=　　 kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为　　　　　　 kJ·mol^-1。

15．(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液 ②H₂SO₄ ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH₃COOH　 ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水

能导电的有　　　　　　 ；属于强电解质的有　　　　 ；属于弱电解质的有　　　　 。

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 ⊿H=-92.4kJ·mol^-1)

下列说法正确的是

A. 　B. 　C. 　　D.

第II卷

13. 常温下，用 0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)= c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B. 点②所示溶液中：

c(Na⁺)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C. 点③所示溶液中：

c(Na⁺)> c(OH^-)>(CH₃COO^-)> c(H⁺)

D. 滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-) > c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)

12. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

　 下列说法正确的是

　 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

　 B. 装置Y中负极的电极反应式为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　 C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

　 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积

　　 D.OH^-的物质的量

10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

9．反应：L(s)+aG(g)bR(g)　 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　　 B．上述反应是吸热反应　　

C．a＞b　　　　　　　　　 D．a＜b

8．下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Z五种元素的叙述中，正确中

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强