12. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

　 下列说法正确的是

　 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

　 B. 装置Y中负极的电极反应式为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　 C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

　 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积

　　 D.OH^-的物质的量

10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

9．反应：L(s)+aG(g)bR(g)　 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　　 B．上述反应是吸热反应　　

C．a＞b　　　　　　　　　 D．a＜b

8．下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Z五种元素的叙述中，正确中

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

5．下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态

B．水总是由高处流向低处

C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO₂

4．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的　　　　　　　　　

A．H⁺的物质的量相同　　　　　　 B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同 　　　　 D．H⁺的物质的量浓度相同

3.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是　　　　　　　　　　　　 　

A．NH₄⁺ + H₂O　　 NH₃·H₂O + H⁺ B.HCO₃^- + H₂O　　 CO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂O　　 HS^- + OH^- D．NH₃ +H₂O　　 NH₄⁺ +OH^-