22．(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1) CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为　　　 　；1mol O₂²⁺中含有的键数目为　　 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为　　　 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　　 　；分子中处于同一直线上的原子数目最多为　　　 。

(4) CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为　　　 　。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是　　　　　　 ；

甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为　　　　　　 。

②甲醛分子的空间构型是　　　　　　　　 ；

1mol甲醛分子中σ键的数目为　　　　　 。

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为　　　　 。

③ 4

21．(8分)水的电离平衡曲线如下图所示。　

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　　　　　　　　 。

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为　　　　　　　　　　 。

20.(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃ 、BaSiO₃、 BaSO₃、 Ba(FeO₂)₂等]。某主要生产BaCl₂、BaCO₃ 、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下：

(1)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为　　　　　　　　　 。

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是　　　 、　　　　 。

(3)该厂结合本厂实际，选用的X为　　　　　 (填化学式)；中和Ⅰ使溶液中　　　 (填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)上述流程中洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ，

检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

② Y电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

18.(4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　 　　　　　。

　　 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

　　 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

17.(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S0₂和0₂，使之发生反应： 2S0₂ +0₂　　　 2S0₃，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)　　

　 (1)达到平衡所需的时间：t_A　 t_B，S0₂的转化率：a_A 　　　　a_B。　　

(2)起始时两容器中的反应速率：v_{A＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反应过程中的反应速率：v_{A＿＿＿＿＿＿}v_B

　 　(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向　 反应方向移动，B容器中的化学反应速率 　　　　　　　

　 (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S0₂的百分含量　　 ，B容器中S0₂的百分含量 　　　。　

16．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)的△H=　　 kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为　　　　　　 kJ·mol^-1。

15．(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液 ②H₂SO₄ ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH₃COOH　 ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水

能导电的有　　　　　　 ；属于强电解质的有　　　　 ；属于弱电解质的有　　　　 。

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 ⊿H=-92.4kJ·mol^-1)

下列说法正确的是

A. 　B. 　C. 　　D.

第II卷

13. 常温下，用 0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)= c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B. 点②所示溶液中：

c(Na⁺)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C. 点③所示溶液中：

c(Na⁺)> c(OH^-)>(CH₃COO^-)> c(H⁺)

D. 滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-) > c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)