5．某同学在学习中记录了一些与地球、月球有关的数据资料如表中所示，利用这些数据来计算地球表面与月球表面之间的距离s，则下列运算公式中正确的是

A．c·

B．－R－r

C．－R－r

4．如图所示，在一真空区域中，AB、CD是圆O的两条直径，在A、B两点上各放置电荷量为+Q和－Q的点电荷，设C、D两点的电场强度分别为E_C、E_D，电势分别为、，下列说法正确的是

A．E_C与E_D相同，与相等

B．E_C与E_D相同，与不相等

C．E_C与E_D不相同，与相等

D．E_C与E_D不相同，与不相等

3． 如图所示，小球从A点以初速度v₀沿粗糙斜面向上运　　　　　　　　　　　　　　 动，到达最高点B 后返回A，C为AB的中点。下列说法中正确的是

A．小球从A出发到返回A的过程中，位移为零，外力　　　　　　　　　　　　　　　 做功为零

B．小球从A到C过程与从C到B过程，减少的动能相等

C．小球从A到C过程与从C到B过程，速度的变化量相等

D．小球从A到C过程与从C到B过程，损失的机械能相等

2．下图为杂技表演的安全示意图，网绳的结构为正方形格，0，a，b，c，d……为网绳的结点，安全网水平张紧后，若质量为m的运动员从高处落下，并恰好落在0点上，该处下凹至最低点时，网绳doe、bog均成120°向上的张角，如图乙所示，此时0点受到的向下的冲击力大小为F，则这时0点周围每根网绳承受的力的大小为

A．F　　　　　 B.　　

C.F+mg　　　 D.

1．下列说法中正确的是

A．质点、位移都是理想化模型

B．牛顿第一定律、牛顿第二定律都可以通过实验来验证

C．单位m、kg、s是一组属于国际单位制的基本单位

D．万有引力恒量G是由伽利略首次通过实验而测得的

30．(16分)下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

(1)链状有机化合物A的相对分子质量介于60到70间，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H₂反应生成B，则A的结构简式是_______________________　 ；

(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是________________________________________________________；

(3)①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式共有______________种 ；

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)。1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂(标准状况)，由此确定E的结构简式是______________________ ；G的名称是_______________________________________ ；

(4)1 mol G 和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，该反应的反应类型是______________________。

29.(12分)I．在温度为500K，2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应开始到10s，用X表示的该段时间的反应速率为　　　　　　　　 ；(保留3位有效数字)

(3)达平衡后再升高温度，测知X的转化率增大，则该反应的ΔH

　　　　 0(填“＜”、“＞”或“＝” )

II．如果在相同的温度(500K)和固定的压强下进行上述反应：

(1)若开始时放入3.60 molX和3.00 mol Y，达平衡后，生成Z的物质的量是　　　 mol；

(2)若开始时放入a molX，b mol Y和1.00 molZ，到达平衡后， Z的物质的量分数

与(1)中Z的物质的量分数相同，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　　　 ；

若b ＝ 1.50 mol，则a ＝　　　　 mol.

28. (16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

⑴利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是　　　　 　　　　　　;

若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是　 　　　　　　　　。

⑵向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO­₂，低温结晶，得到9.3g白色固体，该白色因体的组成是　　　　　　 (写化学式)。请你设计实验确定该白色固体存在的阴离子，试完成下列方案：

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加足量BaC12溶液
②过滤，取2mL滤液于试管中
③

27.(16分) X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：

(1)Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________；

(2)Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)据报道，只含Z、镍(Ni)和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式　　 ；

图中：X原子用小球，镍原子用大球，Z原子用大球

(5)核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　 。

13．常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是(　 )

A.取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2

B.原混合酸中，NO₃^－物质的量为0.2mol

C.原混合酸中，H₂SO₄物质的量浓度为4mol·L^－1

D. BC段产生的是氢气

第Ⅱ卷