26．已知NaCl的摩尔质量为M g·mol^-1，食盐晶体的密度为

ρ g·cm^-3，若右图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那

么阿伏加德罗常数的值可表示为　　　　　

A．M/a³ρ　　　　　　　　　　 B．M/2a³ρ　

C．2M/a³ρ　　　　　　　　　 D．2Ma³ρ

第Ⅱ卷(非选择题，共42分)

25．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C₆₀摩尔质量是720

B．C₆₀与苯互为同素异形体

C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X、Y元素的金属性　 X<Y　 B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

23．短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

　　 A．Z₂Y　　 　　　 B．X₂Y₂ 　　　　 C．Z₂Y₂　 　　　　 D．ZYX

22．N_A为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.1 mol的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数均为N_A

B．1molD₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A

C．32 g S₈单质(分子结构如右图)中含有的S-S键个数为N_A 

D．1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A 

21．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是　　　

A.氯化铝是电解质　　　　　　 　　　　　　　B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝　　　 D.氯化铝为非极性分子

20．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　　　

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

19. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　 )

A．熔点：　　　　　 B．水溶性：

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷　 　　　　　D．热稳定性：

18. 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

17. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 　　　　　　　　　　

　 　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

　 　B．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C．上述现象说明[Cu(H₂O)₄] ²⁺比[Cu(NH₃)₄] ²⁺中的配位键稳定

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道