25．（14分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：  _____________________________________________________。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合为__________。

Ca（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.2kJ?mol^―1

则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为                                  。

Ⅳ. （3分）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH＝3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O＝3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O＝Fe₃O₄+4NaOH

则反应②中的氧化剂是                          （填化学式），整个反应过程中，每有168 g Fe参加反应,则转移                     mol电子。

Ca（s）+O₂（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ?mol^―1

Ca（s）+C（s）+O₂（g）=CaCO₃（s）；△H=－1206.8kJ?mol^―1 

Ⅱ．（4分）在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol?L^―1 AgNO₃溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

   （1）阴极上发生的电极反应为                                            ；

   （2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为                 。

Ⅲ．（2分）已知298K时下列反应：

24．（13分）请按要求回答问题：

Ⅰ．（4分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

   （1）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                   。  

（2）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                         。

  Ⅰ、实验前，如何检查A装置的气密性：                                         。

Ⅱ、若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　        　　　（填代号）。

Ⅲ、若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

  ①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　。

  ②实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为　　　                             　。

  ③若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是：                                          。

a.在水中溶解度较小    b.不稳定,受热易分解    c.白色固体     d.易被空气氧化

(3)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推知FeC₂O₄?2H₂O具备的性质是_________。

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为               ，需称量FeSO₄?7H₂O           g。

②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是                                        

                                                                           。