3．读算法语句，输入a，b，c

　　　　　　　　　　 If　 a > b Then　 m = a　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 Else　 m = b

　　　　　　　　　　 If　 m > c Then输出m

　　　　　　　　　　 Else　 m = c

　　　　　　　　　　 输出m

　　　　　　　　　　 End

　若输入10，8，6，则运算结果为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　 　)

　　　　 A．10　　　　　　　　 B．8　 　　　　　　　　　　 C．6　　　　　　　 D．10，8，6

2．设向量，，则下列结论中正确的是　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　

　　　 C．与垂直 　　　　　　　　　　　　　　 D．∥

1．若集合，则=　　　　 (　　 )

　　　 A．R　　　 　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

22．(9分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

　 (1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：　　　　 。(填字母)

　　　　 a．减少化石燃料的使用　　　　　 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术　　　　　　　　 d．利用太阳能．风能

　 (2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂　 b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　 d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

　 (3)文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄．HCOOH．H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由图可知，镍粉是　　　 。(填字母)

a．反应Ⅰ的催化剂　　 　　　　　　　　 b．反应Ⅱ的催化剂　

c．反应Ⅰ．Ⅱ的催化剂　　 　　　　　 d．不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是　　 。(填字母)

　　　 a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

　　　 b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

　　　 c．反应Ⅰ．Ⅱ的速率均不变

　　　 d．反应Ⅰ．Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

　　　 e．反应Ⅰ．Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

　　　 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

21．(8分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

(1)写出烃A的分子式　　　　　　　　　 ；

(2) 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式　　　　　 ；

(3)写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　；

(4)烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(9分)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：　　　　 ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸、造成倒吸的操作上的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(3)浓硫酸的作用是①　　　　　　　 ； ②　　　　　　　 ．

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)乙酸乙酯的密度比水　　　 　　　　　(填“大”或“小”)，有　　　　　　　　　　 味．

(6)若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是

　　　　　　　　　 (填物质名称)．

19．(8分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

(1)写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①④的反应类型分别为　　　　　　　　　 ．　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应②和④的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X．Y．Z．M．N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

17．(6分)请选择合适方法的字母代号填空

(1)从煤焦油中提取二甲苯　　　 　　　　

(2)从海水中提取粗盐　　

(3)丁烷转变为乙烷和乙烯　　　 　　　　

(4)从铁矿石中提取金属铁　　

(5)煤转化为焦炭．煤焦油等　　

(6)提纯氢氧化铁胶体(除去其中的杂质离子)　　　

A．过滤　 B．裂解　 C．分馏　 D．裂化　 E．干馏　 F．还原　 G．电解 H．渗析

I．蒸发　 J．氧化　

16．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．920 kJ　　　　　　　 B．557 kJ　 　　　　　　 C．436 kJ　　　　　　　 D．188 kJ