13．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，　 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积　　 (标准状况)。则下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产牛

　　 B．a电极上发生的反应方程式为：2H⁺+2e^-一H₂↑和4OH^--4e^-==2H₂O十O₂↑

　　 C．曲线0-P段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线P-Q段表示O₂的体积变化

　　 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol^-1

12．一定温度下，lmol X和n mol Y在锌积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·(L·min)^-1

　 　　 B．向l平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动

　 　　 C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

　 　　 D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

11．乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯

　 　　 B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯

　 　　 C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯

　 　　 D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．pH=2和pH=l的硝酸中c(H⁺)之比为10：1

　 　　 B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^-)

　 　　 C．KAl(SO₄)₂溶液中离子浓度的大小顺序为

c(SO^2-₄)>c(K⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　 　　 D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的　　 pH较大

　 10．已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，在周期表中的

相对位置如下图所示，下列说法不正确的是　　　 (　　 )

　 　　 A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

　　　 B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低

　　　 C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体

　　　 D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应

8．某电解质溶液中可能大量存在H⁺、Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-、Cl^-等离子中的几种，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．一定没有Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-　　 　　　　 B．一定有Cl^-

　 　　 C．还需要进一步确认的离子是H⁺、Cl^- 　 D．无法判断

7．下图表示某物质发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维

　 　　 B．所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜

　 　　 C．¹⁶O与¹⁸O互为同素异形体

　 　　 D．H₂、D₂、T₂互为同位素

12.(2010年河南中考模拟题4)解不等式组：

答案：解：由<1>解得：， 由<2>解得：

　　 因此原不等式组的解集为。

11.(2010年河南中考模拟题2) 求不等式组　　　　　　　 的整数解。

答案：解不等式组得－1＜x≤3，即整数解为0、1、2、3

10．(2010年江西省统一考试样卷)请从下列四个不等式中，选择其中两个组成一个你喜欢的不等式组，并求出它的解集．

　①1－x＜0；　 ②＜1；　 ③2x+3＞1； ④2(x+2)－1＜3．

解：答案不惟一，任意两个不等式都可组成不等式组的形式．例如：

　　　　 选①②组成的不等式组　　　　　　　　　

　　　　 由不等式1－x＜0，解得x＞1．　　　　　　　　

　　　　 由不等式，解得x＜4．　　　　　　　　　

∴选做的不等式组的解集是1＜x＜4．