14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化
H2O2 → H2O IO3- →I MnO4- → Mn2+ HNO3 →NO
如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )。
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3]
13.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子,X+和Z2-具有相同的电子层结构,Y和Z处于同一周期,关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是( )。
A.原子序数:X>Z>Y B.原子半径:Y>Z>X
C.离子半径:Z2->X+>Y+ D.一定能形成化合物X2Z
12.下列说法正确的是( )。
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
11.使用胆矾(CuSO4?5H2O)配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液,正确的操作是( )。
A、将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L 水中。
B、称取25 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L。
C、称取25 g 胆矾溶解在1 L水里。
D、将16 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L。
10.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7 g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含Mg2+数为0.2NA
9.已知反应2H2S+O2=2S↓+2H2O,
4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2
Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物质氧化性强弱关系正确的是( )。
A.O2>I2>S B.I2>O2>S C.O2>S>I2 D.S>I2>O2
8.下列物质中含有非极性共价键的是 ( )。
A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
7.下列各组离子,在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是( )。
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C.Na+、H+、SO32-、SO42- D.Na+、NO3-、Fe2+、H+
6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 现有下列物质①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是( )
A.②④ B.①③ C.②③ D.①
5.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( )。
A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
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