16．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO₂物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

答案：1:3　25%　17.5%　4:7　40　20

15．(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1?2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

解析：A项中CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂不是可逆反应；B项：等物质的量的Na₂CO₃与盐酸反应生成NaHCO₃(无CO₂生成)；C项：应为等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃分别与足量盐酸反应生成CO₂的物质的量相同，D项：因生成的NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，故会结晶析出。

答案：D

14．(2009·江苏)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　 (　)

A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N_A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A

解析：A项c(OH^－)＝mol·L^－1＝0.1 mol·L^－1，故1.0 L溶液中n(OH^－)＝0.1 N_A；B项Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，每1 mol Cl₂参与反应电子转移数目为1 mol，故B项中电子转移数目为0.1 N_A；D项中CH₃OH在标准状况下不是气态物质。

答案：C

13．(2009·福建)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．24 g镁原子的最外层电子数为N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺数为0.1 N_A

C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

解析：A中Mg：，故24 g镁即1 mol镁最外层有2N_A电子。

B中：乙酸为弱酸，部分电离，故最终H⁺数远小于0.1N_A。

C中：1个CH₄分子中含10个质子，故C项正确。

D中：标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积。

答案：C

12．(2009·广东)设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是　　　 (　)

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含有3n_A个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 n_A个Fe³⁺

解析：乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH₂，故28 g两者的混合物含4 n_A个氢原子；FeCl₃溶于水后因Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，0.1 mol FeCl₃溶于水后，所得溶液中Fe³⁺小于0.1 n_A个。

答案：C

11．(2009·天津二模5月)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³

②标准状况下，a L的氧气和氮气和混合物含有的分子数约为×6.02×10²³　③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³　④60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si－O键　⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³　⑥500 mL 1 mol·L^－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

A．①④　　　　　　　 B．②⑥

C．③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑤

解析：①标准状况下己烯为液体；③7.1 g Cl₂为0.1 mol，与NaOH反应时只有全部变为Cl^－时，转移电子数才为0.2×6.02×10²³，而Cl₂与NaOH反应时不可能全部变为Cl^－；④60 g SiO₂中应有Si－O键4×6.02×10²³个，因为一个Si原子可形成4个Si－O键；⑤乙醇的结构式为，应含有8×6.02×10²³个共价键。②⑥正确。

答案：B

0．1 mol　 0.36 mol

由于盐酸变稀而使反应停止；B中铝会钝化；D中CO₂相对于Ba(OH)₂少量。

答案：C

10．在给定条件下，下列下划线所示的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　)

A．用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的盐酸中加入5.6 g铁

D．向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO₂气体

解析：A中由

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　1　 4

9．某氯原子的质量为a g,¹²C原子的质量为b g。用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为

B．m g该氯原子的物质的量为mol

C．n g该氯原子所含的电子数为

D．1 mol该氯原子的质量为aN_A g

解析：A项不正确，由相对原子质量定义知：＝为氯原子的相对原子质量，氯分子的相对分子质量应为；B项正确，一个氯原子质量为a g，故1 mol氯原子质量为aN_A g，则m g该氯原子物质的量为 mol；C不正确，n g氯原子的电子数应为×17N_A＝；D正确。

答案：AC

8．已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为　　　　　　　　　　 (　)

A．46:9　　　　　　　　　　　　 B．32:9

C．23:9　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．16:9

解析：已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18?22，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g×＝3.6 g Q，消耗Y的质量为3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：6.4 g?3.6 g＝16:9。

答案：D