3．下列函数中，在区间(0，1)上为减函数的是　　　　　　　　　　　 　　 　(　　 )

(A)y= 　 (B)y=　 　　 (C) y=　 　　 (D)y=(1﹣x)

2. 设a、b为简单命题，则“a且b为假”是“a或b为假”的　　　　 　　　 　(　　 )

(A)充分非必要条件　　　　　　　　 (B)必要非充分条件

(C)充要条件　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(D)既不充分也不必要条件

1.设集合A={4，5，7，9}，B={3，4，7，8，9}，全集U=AB，则集合中的元素共有　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

(A)3个　　　 　　　 (B)4个　　　　 　　 (C)5个　　　　　 　　 (D)6个w.

25．(15分)实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质

(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________

(2)写出生成上述无机副产物的化学方程式_________________________________________________________。

(3)请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO₂、CO₂、H₂O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。

供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。

(4)能说明混合气体中既有乙烯又有CO₂的实验现象是：

___________________________________________________________________。

唐山一中2009~2010学年度第二学期期末考试

24．(15分) 化合物A(分子式为C₉H₉O₂Br)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若与NaHCO₃完全反应能产生1mol CO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

(1)写出A含有官能团的名称：　　 　　　　　 　　　　　　　　　；

(2)H可能是(写名称)：________________________________________________ __；

(3)写出反②、③的反应类型：②__________________、③__________________；

(4)写出E、G的结构简式E　　 　　　　　 　　　　G　　　　　　　　 ；

(5)反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　

(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有_________ 种：

　 ①能发生银镜反应；

②1mol该物质可以消耗3molNaOH；

　　　 ③苯环上的一氯代物有3种。

23．(10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：

(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入　　　 ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式____________________________________________________.

(2)接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

22. (7分))如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

(1)在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。

A.正四面体　　　 B.正六面体　　　 C.正八面体　　　 D.正十二面体

(2) NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L(已折算成标准状况)则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

(3)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。

A.量筒　　 　　　　B.烧杯 　　　　　　C.容量瓶 　　　　　　D.试管

(4)已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。

(用含V、a、b的代数式表示)

21．(3分)下列有关化学实验操作正确的是_______________(填序号)

①实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯

②为证明淀粉水解完全，取少量反应混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。

③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。

④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。

⑤向皂化反应后的溶液中加入食盐，静置后进行分液操作得到肥皂。

20．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B是负极

B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷。

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO₂(不考虑N₂O₄的存在)的混合气体,则参加反应的HNO₃的物质的量是

A．0.5 mol　 B．0.8 mol　 C．1.0 mol　 D．1.6 mol