25．(10分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)+5 Y(g)＝n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)2 min末时Y的浓度；

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

24. (11分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)该金属与稀硫酸进行的反应属于　　　　　

　 A. 放热反应　 B. 复分解反应　 C. 氧化还原反应　 D. 离子反应　 E. 置换反应

(2)实验1、2可得出的结论是　　　　　 ；实验3、4可得出的结论是　　　　　　 。

(3)如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应　　　　　 (填“＞”或“＜”)50s，你认为比较合理的解释是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁　　　　 　(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作　　　　 极。

23. (11分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是　　　 　　　　；

(2)丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：　　　　　 ；

(3)B、D分子中官能团的名称分别是　　　　　 、　　　　　 ；

A→B的反应类型是　　　　　 ；

写出反应B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(填一项即可)。

22．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为　　　　　　　 ；

(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为　　　　　 ；

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是　　　 ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　　　 ；

(4)B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. (8分)(1)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。(填序号)

化学键没有被破坏的是　　　　 ；仅发生离子键破坏的是___　 　仅发生离子键破坏的是　　 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是　 ______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N₂和H₂反应生成1 mol NH₃

需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　 的热量。

20．关于下列图示的说法中正确的是(　 )

　　　 A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　　 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

　　　 C．图 ③ 表示CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应

　　　 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)高*考

19． CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)_CH3CH2OH(g)_+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　 )

A．CO全部转化为乙醇　　　　　

　 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

18．如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)　 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是(　 )

A．正极反应式为：2H⁺ +2e^- =H₂↑　

B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^-=CO₂+6H⁺

D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4L