2． 若，则点的轨迹是　 ()

　圆　　　　　 椭圆　　　　 双曲线　　　　 抛物线

1．已知点、，动点，则点P的轨迹是(D)

圆　　　 椭圆　　　　 双曲线　　　 抛物线

2．用定义法求轨迹方程的基本思路是：(1)用曲线的定义判断轨迹的形状(定型)；(2)判断轨迹的位置(定位)(3)求曲线的基本量(定量)；(4)写出轨迹方程．

1．直接法求轨迹方程的一般步骤：建系-设点-列式-代换-化简-检验

2．掌握直接法求轨迹方程的基本步骤．

1．掌握求轨迹方程的两种基本方法--直接法和定义法；

20．已知：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－

(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。

(3)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe²⁺、Br^－完全被氧化时，c________(用含a、b的代数式表示)。

解析：由已知氧化还原反应方程式可知，微粒的还原性由强到弱的顺序为：I^－>Fe²⁺>Br^－，当向含有FeI₂和FeBr₂的溶液中通入Cl₂时，首先氧化I^－，其次是Fe²⁺，然后是Br^－，明确了这个顺序，再结合物质间反应的数量关系即可分析作答。

答案：(1)I^－和Fe²⁺　2 mol和2 mol　(2)I^－，Fe²⁺和Br^－　1 mol、3 mol和0.5 mol　(3)≥

19．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________________。

(2)b处的实验现象：_______________　　　 __________________________________。

d处的实验现象：________________　 ________________________________________。

(3)C处反应的化学方程式为__________________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_　　　 ____________________________。

解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10＝1：5，而不是1：8。

(2)b处发生反应为：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉显蓝色；d处发生的反应：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^－反应使溶液变成红色。

(3)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式：

被吸收时，转移0.01 mol电子。

(4)e处实验说明氧化性KMnO₄>Cl₂；

d处实验说明氧化性Cl₂>FeCl₃。

因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃。

答案：(1)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1：5

(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅黄绿色变为红色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

18．(2009·上海单科，24)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________________________________________________________________。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃ASO₄>KBrO₃

c．还原性：AsH₃>X

d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

+

解析：此题为氧化还原反应题。

(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO₃为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH₃，AsH₃中As为－3价，反应后变为H₃AsO₄，故还原剂为AsH₃。

(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO₃在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO₃得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br₂，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。

根据化合价升降相等，则应在AsH₃前配系数5，在Br₂前配系数4，根据原子守恒KBrO₃前配8；再根据K原子守恒，K₂SO₄应在生成物中，系数为4；则H₂SO₄在反应物中，系数为4；H₂O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。

(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。

答案：(1)AsH₃　(2)Br₂　(3)ac　 (4)

17．(福建福州4月)黄磷(P₄)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P₄+3KOH+3H₂OPH₃↑+3KH₂PO₂，被氧化的P与被还原的P的质量之比为　　　　　　　　　　 (　)

A．1：2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：1

C．3：1 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　D．1：3

解析：根据反应方程式可以看出，被氧化的P与被还原的P的物质的量之比为3：1，则质量之比也为3：1，C选项正确。

答案：C