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     0  349063  349071  349077  349081  349087  349089  349093  349099  349101  349107  349113  349117  349119  349123  349129  349131  349137  349141  349143  349147  349149  349153  349155  349157  349158  349159  349161  349162  349163  349165  349167  349171  349173  349177  349179  349183  349189  349191  349197  349201  349203  349207  349213  349219  349221  349227  349231  349233  349239  349243  349249  349257  447090 

    19．(13 分)双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：

    (1)写出上图中②⑥两步的反应方程式：

    ②____________________________ ⑥_____________________________ 　

    (2)H2C=CHCH2OOCCH3有多种同分异构体， 其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3:1的同分异构体的结构简式为___________； 其中既可以和NaHCO3溶液又能与溴水反应的物质有　　 种(不考虑立体异构)。

    (3)双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_________________________ 。

    (4)已知　　

    试以丙酮为原料，采用与上图所示不同的合成路线合成环氧氯丙烷。请用合成反应流程图表示出合成方案(注明反应条件)。

    提示：①合成过程中无机试剂任选　　

    　②反应流程图表示方法示例：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    18．(10分)现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    (1)结合上图数据，判断下列说法正确的是(　 )

    　　 A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    　　 B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    　　 C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

    　　 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    (2)在上图表示的历史进程中，在工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

    _______________________________________________。

    (3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 　N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h
    		 0
    		 1
    		 2
    		 3
    		 4
    		 5
    c(NO)/mol·L-1
    		 1.00×10-3
    		 4.5×10-4
    		 2.5×10-4
    		 1.5×10-4
    		 1.00×10-4
    		 1.00×10-4
    c(CO)/mol·L-1
    		 3.6×10-3
    		 3.05×10-3
    		 2.85×10-3
    		 2.75×10-3
    		 2.70×10-3
    		 2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　　 0(“>”、“<”、“=”)。前2h内的平均反应速率v(N2)= _____________，在该温度下，反应的平衡常数K=　　　　　　　 。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是________________________________。

    (4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ])，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设与水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请写出将H2O2加入到与水中与含硫化合物反应的离子方程式_____________________________________，并计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于__________。

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    17.(12分)对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。

    请回答下列问题：

    (1) 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (2)25℃时，反应2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器(起始时的容器体积为1L)中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是　　　　　　　　 。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P)变化而变化的示意图：

    　

    (3) 1　600℃时，反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1　600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为　　　　 ；

    (4) 以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    16．(8分)下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

    请回答下列问题：

    (1)L的电子式为_______________。

    (2)J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。

    (3)反应①的化学方程式是____________________________________。

    (4)反应②的离子方程式是____________________________________。

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    15．(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

    (1)操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。

    (2)反应②的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为　　　　　　　　 。

    (3)KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：　　　　　　　 。

    (4)KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

    例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

    　
    滴定次数
    		 　
    待测溶液的体积/mL
    		 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		 滴定后刻度/mL
    1
    		 25.00 mL
    		 0.02
    		 24.01
    2
    		 25.00 mL
    		 0.70
    		 24.71
    3
    		 25.00 mL
    		 0.20
    		 24.20

    ① 配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

    ② 判断滴定终点的依据是_______________________________。

    ③ 用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。

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    14．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度一定是

    　c(Na+) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H+)

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na+) 　

    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)+c(HA)－c(A－)

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    13．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

    下列说法中正确的是

    A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加

    B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

    C． 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，　　　 说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

    D．当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4

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    12．下列反应的离子方程式正确的是

    A．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

    B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH－＝ NH3↑+H2O

    C．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： 2AlO2－+CO2+3H2O ＝2Al(OH)3↓+ CO32－

    D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32- + 2HClO

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    11．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

    选项
    		 W
    		 X
    A
    		 盐酸
    		 Na2CO3溶液
    B
    		 Cl2
    		Fe
    C
    		 CO2
    		 Ca(OH)2溶液
    D
    		 NH3·H2O
    		 AlCl3溶液

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    10．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

    有关说法正确的是

    A．西维因分子式为C12H10NO2

    B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解

    C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

    D．西维因分子中至少有21个原子共平面

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