2、史学家唐德刚在《晚清七十年》中写道“从秦国开始的我国史上第一次社会政治大转型，发自商鞅，极盛于始皇，而完成于汉武”。这次“转型”的主要表现是

　 A、世袭制代替禅让制　　　　　 B、郡县制代替分封制

　 C、行省制代替郡国制　　　　　 D、内阁制代替三省制

1、儒家经典把君子人格的修养 完成设计为“修身、齐家、治国、平天下”的历练。从“个人”到“家”、再到“天下”的这种逐层扩展的关系，实质上体现了

　 A、世袭制　　　　 B、宗法制　　　 C、分封制　　　 D、郡县制

24．(10分) 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________；

(2)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：

②　　　　　　　　 ；　 ③　　　　　　　 ；

(3)实验②平衡时B的转化率为　　　　　 ；实验③平衡时C的浓度为　　　　　　　 。

温州市2009学年第二学期高二年级期末四校联考

23．(14分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

(1)检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

(2)下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。

a．核磁共振法　　 b．红外光谱法　　 c．质谱法　　 d．透射电子显微镜法

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____(填字母代号)。

a　　　　 b　　　 c　　　　 d　　　　 e

(4)滴定终点的现象是___________________________________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

(6)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_______。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

22.(16分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO₃、MnO₂、S，

设计了以下实验流程图，请回答以下问题：

(1) 写出步骤①中可能发生一个反应的化学方程式　　　　 。

(2)为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

观察到　　　 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

(3) 步骤②的实验操作装置如右下图所示

a.该操作的名称是　　　　　　　 。

b.写出图中A仪器的名称: __　　 ___；

c.该装置图有几处错误.

请指出B仪器处关键性的错误:__　　　　　　 ______

　　　　　　 C仪器处的错误改进后应是：　　　　　　　 。

(4)要证明火柴头中含有Cl元素，

在步骤②以后的实验步骤是　　　　　　　　　　　 。

(5)有学生提出检验火柴头上中含有Cl元素，另一套实验方案：

请写出有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是　　 。

21.(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释Na­AlO₂溶液的碱性：　　　　　　　　　　　

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： 　　　　　　　　　。

　 (5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

20．把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在

19. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于

A．33%　　　　　 B．40%　　　　　　 C．50%　　　　　　 D．65%

18.下列叙述正确的是

A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7

C. 1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸PH＝8.0

D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

17.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，

下列关系不正确的是:

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(OH^-) + 2 c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-) = 0．1 mol·L^-1

C．c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)