12．(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　 　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　 D.

解析：据2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　 2×84 g　 　 62 g

　 x　 (w₁－w₂)g

x＝g

则样品纯度为＝。

答案：A

11．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠

A．①＝③>②>④　 　　　　　　　　　 B．①>②>④>③

C．③>①＝②>④　 　　　　　　　　　 D．④>③>②>①

解析：根据变化计算增重：①Na₂ONa₂CO₃、②Na₂O₂Na₂CO₃、③NaOHNa₂CO₃、④Na₂SO₃Na₂SO₄。

答案：B

10．200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

答案：A

9．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm^－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm^－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm^－3)。下列实验现象中，能观察到的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失

A．①②⑥　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④⑥

C．⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③⑥

答案：B

8．(2009·济宁模拟)由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．混合物中一定含有Na₂O₂、NaHCO₃

B．混合物中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．混合物一定不含有Na₂O₂和NaCl

D．混合物中一定含有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃

答案：A

7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂　 　　　　　　　　　 D．Na₂O₂和NaO₂

解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na₂O，加热或点燃后的产物为Na₂O₂，Na₂O、Na₂O₂溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10^－3L·mL^－1×0.50 mol/L＝0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na₂O，则m(Na₂O)＝0.04 mol××62 g/mol＝1.24 g<1.5 g；若生成物为Na₂O₂，则m(Na₂O₂)＝0.04 mol××78 g/mol＝1.56 g>1.5 g。

经计算知：该生成物是Na₂O与Na₂O₂的混合物。

方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为

×100%＝×100%

＝×100%＝61.33%，介于Na₂O(74.2%)和Na₂O₂(58.97%)之间，故两种组分都有。

答案：C

6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铯与冷水反应十分平缓并生成H₂

B．铯与硫酸反应，生成CsSO₄与H₂

C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

D．铯在空气中燃烧生成Cs₂O

答案：C

5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热

D．Na₂SO₄溶液(Na₂CO₃)，加入适量的H₂SO₄溶液

答案：C

4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

答案：A

3．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H₂和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等于6.72 g　 　　　　　　　　　　　 B．小于6.72 g

C．大于6.72 g　 　　　　　　　　　　　 D．无法计算

解析：由2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂

可知：若6.72 g H₂、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO₂和H₂O(g)被Na₂O₂完全吸收时，Na₂O₂会增重6.72 g。混合气体的物质的量为＝0.24 mol。

根据HCHO(g)、H₂和CO分别完全燃烧消耗O₂的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O₂：0.24 mol×＝0.12 mol，故混合气体燃烧时O₂量(0.1 mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO₂和H₂O，而Na₂O₂与CO不反应，所以Na₂O₂固体增重量小于6.72 g。

答案：B