2．学会用适当的参数去表示动点的轨迹，掌握常见的消参法．

1．掌握求轨迹方程的另几种方法--相关点法(代入法)、参数法(交规法)；

19．(2009·辽宁)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是___________________________

________________________________________________________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4?3，G、H分别是________、________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为_____________________________________________；

(5)反应④的离子方程式为________________________________________________。

解析：据题干信息和框图知：B为碳，C为H₂O，D为Na₂O₂(因E+F―→H₂O)，A为Al(能与NaOH溶液反应的金属)，而碳与O₂可生成CO₂(G)和CO(H)，其他可依次推出：K为Na₂CO₃粉末、甲为NaAlO₂、乙为Na₂CO₃、L为Al(OH)₃。

答案：(1)Al　C　H₂O　Na₂O₂

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　CO　(4)Na₂CO₃

(5)CO₂+AlO+OH^－+H₂O===CO+Al(OH)₃↓

6．30 g　 1.12 L

解得x?y＝2?3，即n(K)?n(O)＝2?3，

即A中两种化合物为KO₂和K₂O₂，其物质的量之比为2?1，

或A中两种化合物为KO₂和K₂O，其物质的量之比为4?1。

18．(2009·东北三校)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K+2KNO₃===6K₂O+N₂↑),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，则样品中K₂O₂的质量分数为________。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂)，KO₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中用做供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

解析：(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol和0.1 mol，故在反应10K+2KNO₃===6K₂O+N₂↑中KNO₃不足，K₂O的质量为0.3 mol×94 g·mol^－1＝28.2 g。

(2)K₂O₂的质量分数为×100%＝96.25%。

(3)由4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂知KO₂的消耗量是反应前后气体增加量的4倍。所以m(KO₂)＝n(KO₂)×M(KO₂)＝4×()×71 g·mol^－1＝71 g。

答案：(1)28.2　(2)96.25%　(3)71 g。

(4)K_xO_y+CO₂===K₂CO₃+O₂

(39x+16y)g 　11.2(y－0.5x)L

17．工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如下图装置：

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________

__________________________________________。

(2)装置D的作用是____________________________________________________

___________________。

(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m₁ g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m₂ g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为__________________________________________。

(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂)，还可以制取哪些气体？______________________________(填三种气体的化学式)。

答案：(1)Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

(2)防止空气中的CO₂和水蒸气进入C装置

(3)反应生成的部分CO₂残留在装置A、B及导管内

向装置内通入除去了CO₂的空气(或氮气等)或在装置图左边连接下列装置

(4)×100%

(5)H₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等(任选三种)

16．某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、SO、CO等离子中的全部或几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作：

①用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色；

②向溶液中加入足量的稀H₂SO₄，无气体放出；

③再加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成。

试填写下列空白：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是__________________。

(2)上述操作中________是错误的，应改为加入__________以便确定________是否存在。

(3)为了确定________是否存在，再补充的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)Na⁺　CO　(2)②　盐酸　SO　(3)K⁺　用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

15．(2009·南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其中加入Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCO　　　　　　　 B．SO

C．AlO　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO

解析：Na₂O₂投入溶液中后首先考虑与水反应，生成大量NaOH，则OH^－增多，而HCO与OH^－能反应生成CO和H₂O，因此HCO减少，CO增多，注意的是SO被Na₂O₂氧化为SO而减少，故选C项。

答案：C

14．(2009·山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O_2,2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂。据此，你认为下列反应方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂

B．Na₂O₂+2NO₂===2NaNO₂+O₂

C．2Na₂o₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂

D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂

解析：题给信息为：Na₂O₂可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐和O₂，C、D两项正确。

答案：CD

13．(2009·广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是　　　　　 (　)

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

解析：A项：加热产生气体的是NaHCO₃、B、D项，二者均具有。

答案：C