19．(本小题满分12分)

　　　　 如图是某直三棱柱(侧棱与底面垂直)被削去上底后的直观图与三视图的侧视图、俯视图，在直观图中，M是BD的中点，侧视图是直角梯形，俯视图是等腰直角三角形，有关数据如图所示.

　 (I)求出该几何体的体积；

　 (II)求证：EM∥平面ABC；

　 　 (III)试问在棱DC上是否存在点N，使NM⊥平面？ 若存在，确定点N的位置；　　 若不存在，请说明理由.

18．(本小题满分12分)从某学校高三年级共800名男生中随机抽取50名测量身高，据测量被测学生身高全部介于155cm和195cm之间，将测量结果按如下方式分成八组：第一组、第二组；…第八组，右图是按上述分组方法得到的频率分布直方图的一部分，已知第一组与第八组人数相同，第六组、第七组、第八组人数依次构成等差数列．

　 (I)求第六组、第七组的频率并补充完整频率分布直方图；

　 (II)若从身高属于第六组和第八组的所有男生中随机抽取两名男生，记他们的身高分别为，求满足的事件概率；

　 (III)从最后三组中任取3名学生参加学校篮球队，用表示从第八组中取到的人数，求的分布列及其数学期望。

17．(本题满分12分)

根据如图所示的程序框图，将输出的a，b值依次分别记为其中

　 (I)分别求数列的通项公式；

　 (II)令

16．已知函数的图象与一条平行于x轴的直线有三个交点，其横坐标分别为

则　　　　　 。

15．已知抛物线的焦点为F，准线与y轴的交点为M，N为抛物线上的一点，且　　　　 。

14．某企业职工的月工资数统计如下：

　　 经计算，该企业职工工资的平均值为1565元，众数是900元，中位数是　　 元。如何选取该企业的月工资代表数呢？企业法人主张用平均值，职工代表主张用众数，监管部门主张用中位数。

　　 请你站在其中一立场说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．观察下列各式并填空：1=1，2+3+4=9，3+4+5+6+7=　　 　　，4+5+6+7+8+9+10=49，…，由此可归纳出=　　　　 。

17．(8分)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(　　　　　　　　　 )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

　 (1)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)反应③的反应类型为　　　　　　

　 (3)C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　

　 (4)上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是　　　　 (填序号)。

选考题(第18-1、18-2题为《有机化学基础》模块题，第19-1、19-2题为《物质结构与性质》模块题，第20-1、20-2题为《化学与技术》模块题，每个模块满分均为20分。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。答题前，请用2　　 B铅笔在答题卡上把所选模块对应的标号涂黑。注意所做模块题必须与所涂模块相同。)

《有机化学基础》

18-1．(6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分)

下列关于有机物的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．橡胶和纤维不一定都是合成高分子材料

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．常温下淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)₂发生反应

　　　　　　　 D．将某烃类的混合气体跟Cl₂混合光照，发现有油状液滴生成，说明混合气体肯定含有甲烷

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 E．　　　　　　 分子中所有原子不可能共平面

18-2．(14分) 已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

　 (1) A的核磁共振氢谱中出现　　　 组峰；E中含有的官能团的名称是　　　　

　 (2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO ₂和H₂O的物质的量之比为 n(CO₂) ︰n (H₂O)＝2︰1，则B的分子式为　　　　　　　　　　

　 (4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

《物质结构与性质》

19-1．(6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分)下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．基态原子中不一定都有未成对的电子

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．由极性键形成的分子一定是极性分子

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

19-2．(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

　 (1)写出B原子的基态电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　　　 (填“高”或“低”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　　 (填“高”或“低”)，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　　　　 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况　　　　　　　　 。

　 (5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　　　 (填写序号)；在②的分子中有　　　 个σ键和　　　　 个π键。

《化学与技术》

20-1．(6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分)下列有关工业生产的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可以提高N₂、H₂转化率

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

20-2．(14分)海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

　 (1)请列举海水淡化的两种方法　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：　　　　　　 。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

　 (3)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因

　 (4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

用做镁蒸气的冷却剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．空气　 　　　　　　 D．O₂　 　　　　　　 E．水蒸气

　 (5)从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的　　　　　　　　　 。

16．(9分)用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　 (1)由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：　　　　　　　　 。

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 　(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。

①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　 (3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度(即不能再使用酸碱指示剂)设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

　 (1)氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c(NH⁺₄)　　 c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式　　　　　 。

　 (2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是　　　 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　 。

(已知25°C时)