17．(6分)将下列物质进行分类：①H与H　 ②O₂与O₃　 ③乙醇与甲醚(CH₃-O-CH₃)

　　　 ④H₂O与D₂O　　 ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃-CH(CH₃)-CH₃　 ⑥C₆₀与C₃₅

　 (1)互为同位素的是　　　　 (填编号、下同)；

　 (2)互为同素异形体的是　　　　　　　　　 ；

　 (3)互为同分异构体的是　 　　　　　　　　。

16．A元素的原子最外层电子数是a，次外层

电子数是b，B元素的原子M层电子数是

a-b，L层电子数是a+b。则A、B两种元

素形成的化合物的化学式可能表示为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．B₃A₂　　　　　　　　　 B．BA₂　　　　　　　　　　 C．A₃B₂ D．AB₂

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

第Ⅱ卷包括6小题

15．对于密闭容器中的反应：2SO₃(g)　　 O₂(g)+2SO₂(g)，在一定条件下n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．点c处反应达到平衡

　　　 B．点d(时刻)和e(时刻)

处n(SO₂)一样

　　　 C．点c的逆反应速率比点e大

　　　 D．点b的正反应速率比点a大

14．苯的结构简式可用　　　 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯不能发生取代反应，而能发生加成反应

　　　 B．苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

　　　 C．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上

　　　 D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质

13．根据下列事实：①A+B2+=A2++B；②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e^-=E,B-2e^-=B²⁺。由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

　　　 C．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺　　　

12．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济民生要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

　　　 B．乙烯水化法制得乙醇

　　　 C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷

　　　 D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照制备一氯乙烷

11．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得 2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为　　 (　　 )

　　　 A．1.2mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1mol/(L·min)

　　　 C．0.6mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.4mol/(L·min)

10．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．非极性键也可能存在于离子化合物中

　　　 B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

　　　 C．共价化合物在液态时不能导电

　　　 D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

9．下列是物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．水

　　　 C．碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无色的酚酞试液

8．工业上冶炼铝通常采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．电解法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝热反应法

　　　 C．氢气或CO还原法　　　　　　　　　　　　　　 D．热 分解法