31、(20分)为获得纯合高秆抗病番茄植株，研究人员采用下图所示的方法。请据图分析回答：

(1)若控制上述两对相对性状的基因分别位于两对同源染色体上，图中F₁表现型为高杆抗病，则两对相对性状中，隐性性状分别是　　 　； F₂中不同于亲本的表现型占　　　　 。

(2)图中A代表的个体叫做　　　　　　　　 ；经过程②培育新个体的过程在生殖方式上属于　　　　　 ；③过程常用　　　　　 处理萌发的种子或幼苗。　　

(3)过程④由导入抗病基因的叶肉细胞培养成转基因植株需要利用植物组织培养技术，该技术包括　　　　　　　　 两个过程，其理论基础是　　　　　　　 ；而动物细胞培养技术理论基础是　　　　　　　　　　　　 。

(4)过程⑤作物空间育种所依据的遗传学原理是　　　　　　　 。

(5)图中筛选过程　　　　　 (会/不会)改变抗病基因频率。

30、Ⅰ(8分)下图是我国南方开始尝试的农业生态系统的结构模式图，其中利用植物秸秆中的原料生产的燃料乙醇，是一种“绿色能源”，可减少对石油资源的依赖。请据图同答：

(1)该生态系统的主要成分是　　　　　　。

　　 (2)从生态学角度分析，人们建立图示的农业生态系统实现了能量的　　　利用。

　　 (3)沼气池和蘑菇房的建立，一定程度上提高了该生态系统的　　　　稳定性。

　　 (4)利用植物秸秆发酵生产乙醇时微生物B的细胞呼吸类型是　　　　　。

　　 II(14分)甲型H₁N₁流感爆发以来，全球范闱内确诊病例增长迅速。预防甲型H1Nl流感最经济最有效的办法就是接种疫苗。甲流疫苗生产流程如下：1选用鸡胚 → 2 毒株扩增 → 3 培养病毒 → 4 病毒灭活 → 5 纯化裂解 → 6 配比灌装

　　 (1)制备疫苗

　　　　 选用鸡胚活细胞培养病毒，其原因是病毒具有　 　生活习性。

　　 (2)用实验动物检测疫苗刺激机体产生抗体的能力

　　　　 ①实验原理：通过接种疫苗，灭活病毒进入实验动物体内可刺激B细胞，使之增殖、分化形成　　　并产生相应的抗体；当H₁N_l病毒侵入人体时，机体能产生更快更强的免疫反应。

　　　　 ②实验过群：将健康的实验动物分成对照组和多个实验组，每组若干只动物。

对照组的处理：接种不含疫苗的接种物，一段时间后　　　　。

实验组的处理：接种　　　　，一段时间后再接种H₁N_l病毒。

为确定该疫苗的有效浓度，不同实验组动物需接种　　　　　　 的疫苗。　　

　　　　 ③分析实验结果：统计实验组和对照组动物的发病率、存活率。

　　　　　 若该疫苗可以刺激机体产生足够的抗体，则实验组与对照组相比，　　　　　。

　 (3)实验动物体内抗体合成后分泌到细胞外的运输方向为　　　　　　 　(请用箭头加文字方式作答)

29.(14分)为探究浓硫酸的性质，设计如下图所示装置。检查好装置的气密性后，向烧瓶中加入过量的铁粉、碳粉，再从分液漏斗中滴加浓硫酸。

(1)A装置不加热时，B中无明显现象，这是因为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加热后，在C处的现象是_______________________________________________。

反应一段时间后，发现铁粉继续溶解，仍然有气体生成，在E处点燃，观察到淡蓝色火焰。写出A中可能发生的两个反应的离子方程式：　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　。

(3)反应结束后，安装好过滤装置。先用热水通过过滤器，以提高其温度，再将烧瓶中的溶液趁热过滤。将滤液转移到锥形瓶中，用胶塞塞住瓶口，静置、冷却。测得析出硫酸亚铁晶体2.69 g。将全部晶体转入硬质玻璃管，高温加热至质量不变，测得生成SO₂ 0.112 L (已换算为标准状况)。

已知：2(FeSO₄·xH₂O)Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2x H₂O

①提高过滤器温度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

②用胶塞塞住瓶口的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③求该晶体中所含结晶水的数目x =　　　　　　　　　 。(保留两位有效数字)

28．(18分)肉棒酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。请回答：

(1)质谱法测定肉桂酸甲酯(H)的相对分子质量不超过200。已知H中氧元素的质量分数为19.75%，则其分子式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知肉桂酸甲酯(H)分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基。实验表明，H能使溴的四氯化碳溶液褪色。氢核磁共振谱表明H分子中含有六种环境不同的氢原子。请写出H的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯(H)的路线如下：

①化合物F中含有的官能团为　　　　　　　　　　 (填名称)

②B→C的反应类型是　　　　　　　 ,F→G的反应类型是　　　　　　　　 。

③写出下列反应的化学方程式：

F→I：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

G→H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

④F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写

出符合上述通式，能发生银镜反应且能与金属钠反应的物质共有三种，写出剩余两种物质的

结构简式：

、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以用软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄；再用铂板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄。简略生产过程如下图所示：

回答下列问题：

(1)写出反应器中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出电解槽中阳极的电极反应式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将所得KMnO₄配成0.1000 mol·L KMnO₄溶液(用少量硫酸酸化)，滴定20.00 mL未知浓度的H₂C₂O₄溶液，判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。实际消耗KMnO₄溶液20.00 mL，则H₂C₂O₄溶液的浓度为　　　　　　 mol·L。

(已知：)

26．(16分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素组成的单质是密度最小的物质，E元素是地壳中含量最多的金属元素。已知C、F同主族，C元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素原子核内质子数是B元素原子核内质子数的2倍。

请回答下列问题：

(1)单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙。请写出D在周期表中的位置　　　　 ；化合物甲固态时属于　　　　 晶体(填晶体类型)；乙的电子式为　　　　　 。

(2)A、B两元素可形成一种正四面体分子丙，右图是25℃、101kPa下，1 mol丙燃烧生成稳定化合物过程中能量变化示意图，

其热化学方程式为：　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(3)C、F两元素可形成气态化合物丁(FC₂)。

现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ，

向l中充入1 mol 丁和1 mol单质C₂，

Ⅱ中充入2 mol 丁和2 mol单质C₂，加

入催化剂使之发生反应，保持温度和容

器体积不变，则达到平衡时两容器中丁的转化率：Ⅰ　　　　 Ⅱ(填>、<或=)。

(4)化合物X、Y、Z分别是B、E、F三种元素对应的最高价含氧酸的钠盐，X、Y溶液呈碱性，Z的溶液pH<7。

①Z的化学式为　　　　　　　　　　　 ；

②Y、Z两溶液混合反应得到一种透明溶液W，其反应的离子方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　 ；向W溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

25．(19分)如图所示，长为L的光滑平台固定在地面上，平台正中间放有小物体A和B，两者彼此接触A的上表面是半径为R的半圆形轨道，轨道顶端距台面的高度为h处，有一个小物体C，A、B、C的质量均为m，在系统静止时释放C，己知在运动过程中A、C始终接触，试求：

(1)物体A和B刚分离时，B的速度．

(2)物体A和B分离后，C所能达到的距台面的最大高度．

(3)试判断A从平台的哪边落地(不需要说明理由)，当RL时，估算A从与B分离到离开平台所经历的时间．(不计平台离地面高度)