8． 若，则等于(　 　)

A．2　　　　　　　 B．－2　　　　　　　 C． 　　　　　　D．

7.已知，则的最大值是(　　 )

A．　　 　　B．　　　C.　　D.　

6.曲线y=x³-1在x=1处的切线方程为(　　 )

A．y=2x-2 　　　　　B．y=3x-3　　　　　　 C． y=1　　　　　 D． x=1

5．由直线，曲线及轴所围图形的面积为　 (　　 )

A．3　　　　　 B．7　　　　 C．　　　 D．

4.若复数是虚数，则实数满足(　　 )

A. 　　　B. 　　　C. 或　　 D. 且

3. 抛物线y²= 4x上一点P到焦点F的距离是10, 则P点的坐标是　　　　 (　 )

(A)(9, 6)　　　　 (B)(6, 9)　　 　　 (C)(±6, 9)　 (D)(9,±6)

2．物体运动方程为，则时瞬时速度为(　 )

A．2　　　　　　　 B．4　　　　　　　 C． 6　　　　　　 D．8

　 有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上．)

1. (　　 )

A．　　　　　 B．　　　　 　C．　 　　　　 D．

3、化学实验设计时，应全方位思考的问题

(1)检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体(H₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等)的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H₂、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净(验纯)，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

(2)加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe₂O₃，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe₂O₃的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O₂氧化，并防止石灰水倒吸。

(3)冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。

(4)冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。

(5)防止倒吸问题。主要是氨气、氯化氢等易溶于水气体的制备。

(6)具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管等。

(7)拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆后的仪器要清洗、干燥、归位。

考点一 　化学基本操作

[例1] 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　 )

　　 　　　　　　

A.制备氢氧化亚铁　 B.收集氧气　　　 C.制备并检验氢气的可燃性　 D.浓硫酸稀释

并观察其颜色

[解析]氢氧化亚铁易被O₂氧化，胶头滴管必须插入溶液中，选项A错误。O₂难溶于水，可以用排水法收集，选项B正确；点可燃性气体前必须验纯，选项C错误；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，选项D错误。

[答案]B

考点二 　化学仪器

[例2] 有关实验的叙述，正确的是(　 )

A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

[解析]不能直接在容量瓶中溶解并配制溶液；pH与氢离子的浓度有关，若将试纸润湿，则因导致浓度减小，有可能出现误差；NaOH中的Na有焰色反应，所以会影响实验结果。滴定管的刻度从上向下依次增大，所以俯视刻度，会使读数比实际值小。

[答案]D　

考点3 　化学药品的取用

[例3]下列做法正确的是　　　 (　　 )

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中　　　　　

B．用镊子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 　　

D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

[解析]^{浓硝酸见光易分解，不能保存在无色瓶中，故A错误；实验中的剩余药品等不能倒入垃圾桶，应放入指定的回收容器中，故C错误；D应先通入氢气排尽装置中的空气再加热。[来源:]}

^[答案]B

考点四 　物质的鉴别

[例4]下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是　　 (　　 )

①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃　　 ②NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

③HCl、NaAlO₂、NaHSO₄　 ④Ca(OH)₂、Na₂CO₃、BaCl₂

A．①②　　 B．②③　　 C．①③④　　　 D．①②④

[解析]①Na₂SO₄与其它物质反应都无沉淀；KOH与AlCl₃互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失。②Ba(OH)₂和NaHCO₃以及H₂SO₄反应都有沉淀生成，所以很容易找出Ba(OH)₂，关键是NaHCO₃与H₂SO₄的区别，二者互滴的现象差异不大，不易区分，区别的方法是：Ba(OH)₂与一物生成沉淀后，用其沉淀与另一物质反应，若有气体放出，则原沉淀为BaCO₃，若无气体放出，则原沉淀为BaSO₄。③中NaHSO₄相当于一元强酸，三种物质中，利用与互滴现象不同，只能鉴别出NaAlO₂。④中由于和均能与生成沉淀，三种物质中只能鉴别出。

[答案]A

考点 性质实验方案的设计与评价

[例5]根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

　 a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　　　 b．稀硝酸与硫化亚铁

　 c．稀硫酸与硫化钠　　　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

　 ______________(填编号)。

(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是________________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

______________________________________________________________

反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

[解析](1)可选用强酸和硫化物，但硫化物必须难溶于水才能使用启普发生器，所以选ad。

(2)可以控制硫化氢气体产生速率的装置，所给的仪器中只有则不然需要②能起到控制的作用，所以②必选，有了②那么③和④就是它的配套仪器了。所以选②③④

(3)H₂S点燃生成SO₂，SO₂能使品红褪色，由于火焰自动熄灭所以H₂S燃烧不充分会有S单质的生成，所以现象就是品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)H₂S继续通入则与SO₂发生反应，2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O，酸性减弱，PH变大。

(5)四套装置中不同之处就在于右侧导管的进气和出气管的位置，a没有效果，c出气和进气都插在液体中达不到出气的效果，d中同样达不到出气的效果，所以选择b装置。

(6)硫化氢气体在空气中的体积分数为30%，则O₂的量不足，所以发生不完全燃烧，产物为S和H₂O。

[答案](1)a　 d

(2)②　 ③　 ④

(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0　 变大

(5)b

(6)S　 H₂O

考点六 探究性试验设计与评价

[例6]三草酸合铁酸钾晶体K₃ [Fe(C₃O₄ )₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%　 H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%　 KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是　　　　 。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是　　　　 ，现象是　　　　　　 。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设　

假设1：　　　　　 ；　　　　　 假设2：　　　　　　　 　；假设3：　　　　　 。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
·········

[解析](1)将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO₂，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；(2)碱金属元素的检验一般采用颜色反应；(3)依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。

[答案](1)CO和CO₂

(2)焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

(3)①全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；

③

步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡是K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。	固体产物部分溶解
步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。	①若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体物明显变化，则假设2成立。 ②若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。
步骤3：继续步骤2中的②，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。去少量固体于试管中，滴加过量的HCl后，静置，取上层溶液，滴加适量的H2O2，充分振荡后滴加KSCN。	结合步骤2中的② ①若溶液基本无色，则假设1成立。 ②若溶液呈血红色，则假设3成立。

变式1 下列实验装置图正确的是 (　 )　　

　

A．实验室制乙烯　　　　 B．实验室制氨　　　 C．实验室制氯气　　　　 D．实验室制乙酸乙酯

解析：选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错。选项C中实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时必须加热，C错。选项D中导管伸入饱和Na₂CO₃溶液中，易引起倒吸，D错。

答案：B

变式2 　在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃溶液，这种试剂是　　　　 (　　 )

A．NaOH　　　　 B．NH₃·H₂O　 　　　　C．AgNO₃　　　　 D．BaCl_{2[来源:高&考%资(源#网]}

解析：NaOH与加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与MgCl₂反应生成白色沉淀；与反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；反应时，有红褐色沉淀产生。

答案：A

变式3以下对化学实验的描述合理的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先入烧杯中，然后加水稀释　

　　　 B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗

　　　 C．用于检验气体的试纸一般需先润湿

　　　 D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量

解析：浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢加入水中，故A错；中和滴定时，锥形瓶盛放的是待测液，不能先润洗，故B错；在检验气体的试纸要先用水润湿，但用pH试纸测定溶液pH值时不能先用水润湿，故C正确；放在石棉网上冷却，会重新吸收空气中的水蒸气，故应放在干燥器中冷却。

答案：C

变式4下述实验不能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有还原性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

解析：SO₂可以与KMnO₄酸性溶液反应，使其褪色；浓度对反应速率也有影响，用不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂，反应速率的不同不能说明是催化剂的影响，故应选择相同浓度的溶液进行实验。

答案：D

变式5实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水。

根据图中装置和现象回答：

(1)丙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丁中应选用的干燥剂是___　 __，为什么不选用所给的另一种干燥剂__　 　　　__。

(3)甲中发生反应的化学方程式______________　 　　　　　　　　　　　　____。

(4)戊中发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　 　　　_。此反应是吸热反应还是放热反应__　 　　__，估计可看到什么现象足以说明你的判断　　　　 　　　　　　。

解析：根据乙中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为，A、B为和，根据所给药品知道，丙中制备的是NH₃，其反应为。丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去，而无水氯化钙再不能吸收。

答案：(1)

(2)碱石灰　 因为另一种干燥剂的无水，只能吸收水，不能吸收，不能使氨气完全净化。

(3)

(4)　 放热　　 可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热

2、化学实验设计思想、规律和方法

(1)思考问题的顺序：

① 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。

② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如Al₂S₃、AlCl₃、Mg₃N₂等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。

③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

(2)仪器连接的顺序：

① 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。

③ 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。

④ 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。

(3)实验操作的顺序：

① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。

② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

③ 装药品进行实验操作。