27、化学能转化为电能、a--b、 增大气体的接触面积、Li、H2O

26、第三周期、第三主族　　 NH3、N2H4　 34　 H2SeO4

29.(15分)t℃时,将 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O₂ 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO₃ 的平均反应速率为　　　　　 　；平衡时,SO₂ 转化率为 　　　　　　

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 　　　　　

A.容器内压强不再发生变化　　　　 B.SO₂ 的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗 2nmolSO₂ 的同时消耗 nmolO₂

E.相同时间内消耗 2nmolSO₂ 的同时生成 nmolO₂

F.混合气体密度不再变化

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是　　　　　

A.向容器中通入O₂　　　 B.扩大容器的体积　　 C.使用正催化剂　　　　　

　 D.升高温度　　　　　　 E.向容器中通入氦气。

(4)t₂℃时,若将物质的量之比 n(SO₂) :n(O₂)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压 的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO₂ 的转化率为　　　　　 。

填空答案：

28．(15分)莽草酸是制取H1N1流感药物(达菲)的主要原料。其的结构式为：

请回答以下问题：

(1)莽草酸的分子式为　　　　 。

(2)莽草酸分子中含有的官能团的名称　　　　 。

(3)莽草酸不可能发生的化学反应类型是　　　 。

A.与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应　 B.与溴水发生取代反应

C.与醋酸发生酯化反应　　　　　　　 D. 与氢氧化钠溶液发生中和反应

(4)1mol莽草酸与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量为　　　　 mol。

(5)1mol莽草酸与足量金属钠反应,理论上最多消耗钠的质量为　　　 　g。

(6)写出莽草酸与溴水反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　

27．(14分)氢氧燃料电池是绿色化学发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答： (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　　　 ，在导线中电子流动方向为　　　　 　(用a、b表示)。 (2)正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)电极表面涂镀铂粉的原因为　　　　 　　　　　　　　 (4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂2LIH　　　　　 Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑ 反应Ⅰ中的还原剂是　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。

26．(16分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1) L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为_______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两种元素按原子数目比l∶3和2∶4可构成分子A和B，A的电子式为___　　　 ，B的结构式为____________。

(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__　 __。

25．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(　　　 )

A．Mg　　　 　　B．K　 　　　　 　　 C．Br₂　　　　　　 D．I₂

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

24．工业上冶炼铝通常采用的方法是(　　　 )

A．电解法　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝热反应法

C．氢气或CO还原法　　　　　　　　　 D．热分解法

23．下列叙述错误的是(　　　 )

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。

22．下列烷烃中沸点最高的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙烷　　　 B．正丁烷　　　 C．正戊烷　　　 D．新戊烷