30．(14分)下图中A、B、C、D、E都是链状有机化合物。A分子中只含氯原子一种官能团，B物质能发生银镜反应。

　　　 已知：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)A的分子式为　　　　　　 。　

　 (2)B分子中含有的官能团的名称是　　　　　　 。

　 (3)指出反应类型：B→　　　 ；D→E　　　　　 。

　 (4)写出D→E的化学方程式(有机物用结构简式表示)　　　　 。

　 (5)写出符合下列条件的B同分异构体的结构简式　　　　　　 。

　　　　 ①水解产物之一为甲醇；②与金属钠反应放出氢气。

29．(17分)某课题研究小组，探究镁粉与铝粉组成的混合物中铝元素的含量，甲同学利用A、B装置进行实验探究，供选药品有：①混合物样品；②浓硫酸；③稀硫酸；④氢氧化钠溶液。

　 (1)甲同学实验前必须进行的实验操作是　　　　 ，

方法是　　　　　　 。

　 (2)该同学用托盘天平称取0.3g 混合物样品，置于A

中，从分液漏斗中滴加足量的稀硫酸，当无气泡放

出时测得气体体积(折合为标准状况)为336mL，

该同学测得样品中铝的质量百分含量是　　　　　　 。

　 (3)该同学在最后读数时应注意的问题是　　　　 (填写字母)。

　　　　 A．将烧瓶中的气体赶到气管中　　　　 B．等冷却到室温后再读数

C．调整a装置与b装置液面相平　　　 D．视线与液面最低点相平

　 (4)乙同学认为：即使各项操作均正确，甲同学所测得的样品中铝的质量百分含量一定会　　　　 (填“偏低”，“偏高”或“无法确定”)

　 (5)经思考，乙同学决定用C装置代替甲同学方案中的A装置进行实验，这样改进的优点是：①　　　　　　 ；②　　　　　　 。

　 (6)丙同学认为用供选药品中的另一种代替稀硫酸进行实验，会使计算更方便，请你用离子方程式表示丙同学的实验原理　　　　　　　　　 。

28．(15)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、O、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态，

　 (1)表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是　　　　　 。

　 (2)Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是　　　　 。

　 (3)A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

　　　　　　　 ①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成

　　　　 aNaOH+bCO₂=cNa₂CO₃+dNaHCO₃+H₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是　　　 。现向100mL、3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48L的CO₂气体，用1个化学方程式表示以上反应　　　　 (化学计量数为最简整数)。此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是　　　　　 。

　　　　 ②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式其中C、D均为盐　　　　 。

27．(14分)已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A=H⁺+HA⁺，HA⁺　　　 H⁺+A²⁺，试回答下列问题：

　 (1)NaHA溶液呈　　　　 (填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是　　　　　　　　　 。

　 (2)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是　　　　 (填写字母)。

A．溶液pH=7　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．水的离子积K_W=[c(OH^-)]²

C．V=10　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c(K⁺)<c(Na⁺)

　 (3)已知速溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)　　 Ca²⁺+A^2-；△H>0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca²⁺)c(A^2-)为常数，记作K_ap=c(Ca²⁺)c(A^2-)，K_ap只与温度有关。

　　　　 ①温度升高时，K_ap　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

　　　　 ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²⁺)　　　　　　 ，原因是　　　　　 。

　 (4)测得25℃时，CaA的K_ap为2.0×10^-11，常温下将10gCaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拦后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，测溶液中c(A²⁺)=　　　 。

13．复方蒿甲醚是由中国首先发现的可用于治疗疟疾的药物，目前在国际上获得 广泛认可。其主要成分是青蒿素，青蒿素的结构简式如图所示。有关青蒿素的说法不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．青蒿素分子式为C₁₅H₃₂O₅

 B．在一定条件下1mol青蒿素能与含1molNaOH

的溶液完全反应

　　　 C．青蒿素分子中含有过氧链，一定条件下有氧化性

　　　 D．青蒿素易溶于水

第Ⅱ卷(非选择题，共13题，174分)

12．一定质量的铁和铜的混合物，与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余。生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO₂(不考虑N₂O₄的存在)的混合气体，则参加反应的HNO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.6mol　　　　　　　　 B．1.0mol　　　　　　　　 C．0.8mol　　　　　　　　 D．0.5mol

11．图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．两侧平衡均向正反应方向移动　　　　　　 B．左侧平衡向逆反应方向移动

　　　 C．右侧平衡向逆反应方向移动　　　　　　　 D．两侧平衡均向逆反应方向移动

10．观察图示装置，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

　　　 B．虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu+H₂SO₄　　 CuSO₄+H₂↑

　　　 C．虚线框内接直流电源，可能发生反应：Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑

　　　 D．生成2.24LH₂时，一定转移0.2 mol电子

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

 B．MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

　　　 D．实验室制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O　 Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

8．下列操作的先后顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再缓慢加入适量蒸馏水

　　　 B．皮肤上不慎沾上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂抹适宜浓度的小苏打溶液

　　　 C．中和滴定用的锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用标准溶液润洗

　　　 D．精制含有Ca²⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2-的粗盐时，先加Na₂CO₃，再加BaCl₂