38．［化学--选修有机化学基础］(15分)

某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂ ，回答下列问题：

(1)指出反应类型：X　　　 反应，Y　　 反应。

　　 (2)物质A的结构简式为 　　　　　　。

　　 (3)写出C₁C₂的化学方程式　　　　　　 　。

(4)与F互为同分异构体(分子中无环状结构)且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有　　 。(写一种)

(5)与C₂具有相同官能团的同分异构体(不包括C₂，同个碳原子上不能有多个羟基)共有　　 种。

28．(14分)可逆反应N₂+3H₂　　 2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)　　　　　　　　　 图2

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 (热量用E₁、E₂或E₃表示)

(2) 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的　　　　 条件，请解释原因　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　　

(4)在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为　　　　　　 。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是　　　　　 (“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”)

(5)将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全(即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一)，则溶液的pH为　　 (已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38)

27.(15分)下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)B的电子式为­­­­­　　　　 ；

(2) 写出B和C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(5)汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：　　 F(g)　 +　 A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol　　

C (s)+ O₂(g) = CO₂(g) △H = -393.5 KJ/mol

则上述尾气转化的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26. (14分)用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃(s) + H₂SO₄(98%)==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

(2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　

(4)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为　　　 %(用含a、b的代数式填写)

(5)尾端球形干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：

有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是(　 )

A．②③　　　 B．除①都正确　　　 C．只有①　　　 D．只有③

12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　 )

	实验事实	结论
①	的水溶液可以导电	是电解质
②	将通入到溶液中产生白色浑浊	酸性：
③	溶液与溶液混合产生白色沉淀	酸性：
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有 NH4+

A．③④⑤　　　　 B．②③⑤　　　 C．①②③　　　 D．全部

11．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A. NaClO 溶液中通入过量SO₂：ClO ^-+SO₂ + H₂O == HClO + HS0₃^- B. 甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－=　CO₂↑+6H⁺

C. AlCl₃ 溶液中投入过量Na：Al³⁺ + 4Na+2H₂O ==AlO₂ ^- +4Na⁺ + 2H₂ ↑

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂ ，恰好使SO₄^2- 沉淀完全：

2Al³⁺+3S0₄ ^2-+ 3Ba²⁺ + 6OH ^- == 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

10．在密闭容器中，反应X₂(g)+ Y₂(g)　 　2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是。

曲线图

A．图I是加入适当催化剂的变化情况　

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

9. t℃ 时，水的离子积为K_w ，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A．混合液中，[H⁺] ＝　 　　　　　　　　B．混合液的pH = 7　 C.混合液中，

　c(B⁺)= c(A^-)+ c(OH^-)D.a = b