1．下列加点字注音全都正确的一组是

A．偌大(ruò) 焖饭(mèn) 强颜欢笑(qiǎng) 精神萎靡(mǐ)

B．央浼(miǎn) 绮丽(qǐ) 韦编三绝(wéi) 谆谆教导(zhūn)

C．漱口(shù) 克扣(kē) 嘉言懿行(yì) 顺蔓摸瓜(wàn)

D．豢养(huàn) 卡壳(qiǎ) 怅望低徊(huái) 拾级而上(shè)

28.(14分)近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l) 　△H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g) 　ΔH₂ = －566 kJ/mol

则反应CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =　　　　　　　　　 。

(2)将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入O₂的一极，其电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 　；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=　　　　　　 。

(4)将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

　CO (g) + H₂O (g) 　　　CO₂ (g) + H₂ (g)，得到如下三组数据：

① 实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为　　　　　　 　。

② 实验2中的平衡常数是　　　　　　　 　(计算结果保留两位小数)。

③ 该反应的正反应为 　　　　　(填“吸”或“放”)热反应。

④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，

则a、b应满足的关系是　　　　　　　　 　(用含a、b的数学式表示)。

27.(16分)氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式是　　　　　　　　 。

(2)①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________(用电离方程式表示)。

(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。　

② 碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu⁺　　　 Cu + Cu²⁺)。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂ 。现有NO₂和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L(同温同压下)NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是__________。

26．(13分)A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：

(1)写出B元素在周期表中的位置　　　　　 　　　　　， C单质的电子式是____________。

(2)A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下，甲的水溶液pH_______7(填＞、＜或＝)，其原因是(用离子方程式表示)_____________________。

(4)乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH^－)，乙 ：丙＝　　　　　 。

(5)A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是(写分子式) 　　　　　　　　　。

25．(15分)乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。

(1)以下推测正确的是　　　　 (填字母)。

　 a．该物质能发生银镜反应

　 b．从分子结构上看，它应该属于芳香烃

　 c．1 mol该物质最多能与4 mol H₂发生加成反应

　 d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

(2)乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O-H键、C-H键和C-O键的振动吸收。写出2种符合上述要求的X的结构简式 　　　　　　　；　　　　 　　　　。

(3)乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO₂。

① Y分子中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　　 。

② 由Y→B的反应属于_______________(填反应类型)。

③ A与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

④ 由B生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤ Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

12.下列实验对应的结论正确的是

实验
结论	能组成 Zn、Cu原电池	能证明非金属性 Cl＞C＞Si	白色沉淀 为BaSO3	说明反应 2NO2N2O4　 △H＞0 (无色)
选项	A	B	C	D

11. 室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物质的量浓度之比

C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液与 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^－)与c(CO₃^2－)之比

10．下列离子方程式书写正确的是

A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH^－ + 　H⁺ ＝ H₂O

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I^－ 　AgI(s) + Cl^－

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O ＝ 2C₆H₅OH + CO₃^2－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：　 Fe + 4H⁺ + NO₃^－ ＝ Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O

9. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：A＜D

B．原子半径：B＜C＜A＜D

C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

8.下列说法正确的是

A. 0.1 mol　　 原子中含中子数为0.8×6.02×10²³

B. 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺数为0.5×6.02×10²³

C. 1 mol CO和 CO₂混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×10²³

D. 2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×10²³