18．(11分)沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为　　　　　　 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

(3)设计实验证明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag₂S)，实验方案是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为________　　 __mol·L^-1min^-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间_____　　　______实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

16．污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生配合反应：Cu²⁺+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

(1)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：______________________________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是______________________________。

下图是用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH＝____________________。

(3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有：____________________，其物质的量之比为____________________。

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：________________________________________。

探究能力测试发挥你的潜能

15．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________ ________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_____　　　　 ___热反应。

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是________　　 ____。用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v＝___。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　　　 d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　a、及时分离出NO₂气体　 b、适当升高温度　 c、增大O₂的浓度　 d、选择高效的催化剂

14．已知可逆反应aA+bB　　　　 cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

13．下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A．此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C．二氧化碳溶液在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D．在pH为6.37及10.25时，溶液中C(H₂CO₃)= C(HCO₃^-)= C(CO₃^2-)

12．已知：2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是

A．SO₂是弱电解质　　　　　　　　　　　　　

B．H₂SO₃不是强酸 　　

C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·L^－1

11、如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN₂和3moIH₂混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t₀时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，对闭A， t₃重新达平衡至t₀。在0--t₄时间内混合气中NH₃的体积分数(纵坐标)随时间：(横坐标)变化的曲线正确的是 C

10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，

　　　 根据图示得出的判断结论正确的是　　　　　

　　　 A．反应速率a>b>c

　　　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

　　　 C．若T₂>T₁，则正反应是放热反应

　　　 D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

9、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是

A、A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B、B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C、将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙