17．(9分)有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C₃H₄O₂，A可与Br₂的四氯化碳溶液发生加成反应，1 mol A能与1molNaHCO₃溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为　　　 。

16．(9分)为测定碳酸钙纯度(设所含杂质为SiO₂)，同学们设计了如下两个实验方案：

　　　 [方案I]

　 (1)组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

　 (2)称取碳酸钙样品W g；

　 (3)加入过量盐酸；

　 (4)收集并测定生成的气体体积V mL。

　　　 问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸 　 钙的纯度会　　　　 (填“偏高、偏低、无影响”)。

　　　 问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

　　　 [方案II]

　 (1)称取碳酸钙样品Wg；

　 (2)在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；

　 (3)加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁ mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升。(已知甲基橙的变色范围是pH=3．1~4．4)

　　　 问题II-1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？(填有或无)　　　　　 ；

　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 问题II-2：碳酸钙纯度表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 [方案评价]

　　　 你认为以上两个方案中，最好的方案是　 　　　　　　　　　，

　　　 另一个方案不够好的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(9分)由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。

　　　 Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式　　　　　　 ，该反应的还原产物是　　　　　 。

　　　 Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

　 (1)电池中的左侧“电极”的电极名称是　　　　 (填

“正极”或“负极”)。

　 (2)放电过程中钠离子从　　　　 (选“左到右”或“右

到左”)通过离子交换膜。

　 (3)写出充电过程中阳极的电极反应式　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　。

14．(9分)在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的

　　　 关系如图所示。试回答下列问题：

　 (1)800℃时，0-5min内，以B的浓度变化

表示的平均反应速率为　　　　　　　　　 　。

　 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据

是　　　 　 　。

a．容器中压强不变　　　　　　　　

b．混合气体中c(A)不变

c．2v_正(B)=v_逆(D)　　　　

d．A、B、C、D四者共存

　 (3)该反应的正反应为　　　　　　　 反应(填吸热或放热)；判断的理由是　　　　　 　　。

　 (4)若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K(要求有计算过程)。

13．(8分)有①-⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

　 (1)元素②在周期表中的位置为　　　 周期　　　 族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　 (用元素符号表示)。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是　　　 (用化学式表示)。

　 (2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①-⑧中某些

元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，

反应b为化合反应(反应条件已略去)，单质

乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个

符合条件的反应a的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

　　　 下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

　　　 B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

　　　 C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

　　　 D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的c(Ag⁺)相同

第Ⅱ卷(64分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题-第20题为选考题，考生根据要求做答。

11．对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该溶液的c(H⁺)为1×10^-4 mol·L^-1

　　 B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

　　　 C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

　　　 D．该溶液中醋酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)的比值为10⁶

10．已知HCN的电离常数K=6．2×10^-10。用物质的量都是0．1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(CN^-)＞c(Na⁺) 　　　　　　　　　　　　 B．c(CN^-)＜c(HCN)

　　　 C．c(HCN)+ c(CN^-)＝0．2mol·L^-1 D．c(CN^-)+ c(OH^-)＝0．1mol·L^-1

9．2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为：2221．5kJ·mol^-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol^-1，异丁烷的燃烧热为：2869．6kJ·mol^-1。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

　　　 B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O　 △H=-2221．5kJ·mol^-1

　　　 C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

　　　 D．异丁烷比正丁烷稳定

8．一定量的稀H₂SO₄ 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可采取的措施是　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将铁粉改为铁片

　　　 B．向稀H₂SO₄中加入少量的CuSO₄溶液

　　　 C．向稀H₂SO₄中加入少量的CH₃COONa固体

　　　 D．向稀H₂SO₄中加入少量的NaOH固体