2．已知集合只有一个元素，则a的值为　 (　　 )

　　　 A．0　　　　　　　　　　　　 B．1　　　　　　　　　　　　 C．0或1　　　　　　　　 D．-1

1．若复数在复平面上的对应点在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．第四象限　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．第三象限

　　　 C．第二象限　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．第一象限

6．(13分)把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

　途径I：

　途径II：先制水煤气：

再燃烧水煤气：

　试回答下列问题：

　(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量______________(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。

　(2)、Q₄的数学关系式是_____________________________。

　(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。

(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：(1)等于

　(2)Q₁＝Q₂+Q₃+Q₄

　 (3)低于；吸收；高温

(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送

5．已知(1)H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 H₂O (g)　 △H₁= a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝ 2 H₂O (g)　 △H₂= b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 H₂O (g)　 △H₃= c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 2H₂O (g)　 △H₄= d kJ·mol^-1

　　　 下列关系式正确的是(　C　)

A．a<c<0　　 B.b>d>0　 C.2a=b<0　 D.2c=d>0

4．已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　　 A．

　　 B．

　　 C．

　　 D．

3．实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：　 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

ΔH=―196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO₂的转化率为 ( A　 )

A．40%　　　　 　B．50%　　　　　　 C．80%　　　　　　 D．90%

2．已知：

， ，，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( C　 )

A．1：3.4　　B．1：1.7　　C．2.3：1　　 D．4.6：1

1．在下列各说法中，正确的是。(　 B　 )

A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×10⁵Pa条件下进行，可不予注明；

⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

针对性练习

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)