17．已知H•+H•→H∶H　 ΔH= -437．6kJ。下列说法正确的是

A．H2分子内共价键是非极性键　　　　　　　　　　　　

B．氢分子能量比氢原子能量低

C．1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437．6kJ能量　　　

D．氢原子还原性比氢分子弱

16．下列说法正确的是：

　 A．镍氢电池．锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

　 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

　 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

　 D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

15．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl2　 0．050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是　

　 A．0．025摩　　 B．0．050摩　　　 C．0．10摩　　　 D．0．20摩　

14．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是

13．锗、锡、铅位于第ⅣA，下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述不可能的是：

　 A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；

　 B．锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止

　 C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序： Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

　 D．锡、铅存在着+2价和+4价的化合物，且可以通过氧化还原反应相互转换。

12．下列说法不正确的是

　 A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应　　

　 B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

　 C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

　 D．断开旧的化学键放出的能量与形成化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。

11．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是

　　 A．Z＞X＞Y＞W　　　　 　B．W＞X＞Y＞Z　　 C．X＞Z＞Y＞W　　　　　 D．Z＞Y＞X＞W

10．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是　

A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强

B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

9．下列电子式中，正确的是

8．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

下列说法错误的是：　

　 A．Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg

　 B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次增大

　 C．上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

　 D．根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性。