3．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

　　　 ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)₃+ ClO^-+ OH^- → FeO₄^2-+ Cl^-+ H₂O

　　　 ②干法制备的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑

　　　 (均未配平)

　　　 下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．高铁酸钠中铁显+6价

　　　 B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

　　　 C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

2．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆

　　　 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

　　　 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

　　　 D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键

1．2006年9月份，“SK-Ⅱ”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬。其实，从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到“瘦肉精”事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．②③④　　　 　　　 B．②③　　　　 　　　　 C．③④　　　　 　　　 D．只有③

25．(5 分)有相对原子质量均大于 10 的 A、B两种元素，能形成两种化合物 X 和 Y ，已知等物质的量的 X 和 Y 形成混合物的密度为相同条件下 H2 密度的 18．5 倍，其中 X 和 Y 的质量比为 15：22 ，经测试， X的组成为 AB， Y的组成为 AnB ，通过计算确定 A、B 两元素名称。(已知 A、B 的质子数与中子数分别相等)

江西会昌中学09-10学年高一下学期第一次月考

(二)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：　　

(1)通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。

(2)该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。

(3) 已知，2克甲烷气体完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为11．2KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：_______________________________________________。

24．(7分)验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。(不一定全选)

解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)镁片和铝片作两极，分别用接线柱平行固定在塑料板上，取两只50mL小烧杯，一只中注入40ml4mol/LNaOH溶液，另一只烧杯中注入40mL4mol/LH2SO4溶液，试回答：

(1)两电极用导线连接后同时插入稀硫酸中，

　　 铝片上的电极反应式为：________________________________________________。

(2)两电极用导线连接后同时插入NaOH溶液中，　

　　 铝片上的电极反应式为：________________________________________________。

21．(12分)推断下列化合物的化学式：

(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其化学式是____________。

　 (2)第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为____________。

　 (3)1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为___________。

　 (4)某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_______________ 。

22．(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

　(1)这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。

　(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____。

　(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_______________。

　(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是：__________。

23．(11分)原电池原理的应用：

20．有甲乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得以下数据如下：

实验次数　　 电极材料　　 水果品种　　 电极间距　　 电压/mV

实验次数	电极材料	水果品种	电极间距	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑桔	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是　　　　　　　　　　　　

19．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列说法正确的是

　 A．Fe比Pb活泼，始终作负极　　

　 B．Fe在浓硝酸中钝化，始终不会溶解

　 C．电池停止工作时,烧杯中生成了硝酸铁

　 D．利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想

18．以下现象与原电池原理无关的是

　 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿　

　 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈　

　 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　

　 D．银质奖牌久置后表面变暗