27. I、在10 ℃和2×10⁵ Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

右图表示在10 ℃和2×10⁵ Pa下，该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

根据以上数据，回答下列问题：

(1)在10 ℃和2×10⁵ Pa时，该反应的△H_______0，(填“>”“ <”)。

(2)压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向_________(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是___________________________。

(3)压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向_______(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是______。平衡之所以向该反应方向移动，是由于__________________。

Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-bmol／L，已知a+b=12　 该温度下水的离子积K_w=_______；t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_______ 。

26．(1)有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号填空：B的结构式　　　 ，C的电子式　　　 。

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在一定条件下，甲与反应的化学方程式是　　　　　　　 。

④丁的元素符号是　　　 ，它的原子结构示意图为　　　 。

⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点　　　 (填“高”或“低”)。

13．近几年一种新型的甜味剂---木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH，

下列有关木糖醇的叙述错误的是：

　 A、木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖　　　 B、木糖醇能与水以任意比互溶

　 C、木糖醇是一种五元醇　　　　　　　　　　　　 D、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

12．下列叙述不正确的是(　　 )

A．相同条件下，向100mL pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46g Na，产生氢气的体积分数为V₁、V₂、V₃，则V₁=V₂=V₃

B．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

C．CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，则溶液显酸性

D．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.01mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

11．下列各选项中有关叙述正确的是(　　 )

A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。

B．用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。该原电池的正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，在外电路中，电流由铜电极流向银电极。

C．常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。

D．用石墨电极电解CuSO₄溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。

10．下图所示对实验选用或实验操作正确的是(　　 )

9．下列物质与其用途相符合的是

① Cl₂-做消毒剂　　　 ② AgBr-制胶卷，感光纸　 ③ AgI-人工降雨

④ 碘-预防甲状腺肿大　 ⑤　 淀粉-检验I₂的存在　 ⑥ NaClO-漂白纺织物

A．②③④⑤⑥　　　　 B．①②③④⑤　　　 C．②③④⑤　　　 D．全部

8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值　　

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO + H₂催化剂高温 CO₂ + H₂

7、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　 )

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法