(二)主要方法：

1．求交集、并集、补集，要充分发挥数轴或文氏图的作用；

2．含参数的问题，要有讨论的意识，分类讨论时要防止在空集上出问题；

3．集合的化简是实施运算的前提，等价转化常是顺利解题的关键．

(一)主要知识：

1．交集、并集、全集、补集的概念；

2．，；

3．，．

6.检验Fe⁺.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。

[例1](2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

[解析]A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe₃O₄中Fe有两种价态，正确应该为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命题意图]考查离子方程式的正误判断方法！

[点评]离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

[例2](2010上海卷)由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

A．4:3　　 B．3:2　　 C．3:1　　 D．2:l

答案：BC

解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe₂O₃+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe₂O₃，则FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe₂O₃+Fe+FeO=Fe₃O₄时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe₂O₃，则FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe₂O₃的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

[例3](2010福建卷)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　 　　　　。

(2)另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用　　　 选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水　　 b．铁粉和KSCN溶液　　

c．浓氨水　　　　　　 d．酸性溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为　　　　　　 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是　　　　　　 。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　　 a． A之前　　　 b．A-B间　　　 c．B-C间　　　 d．C-D间

(6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是　　　　　 　。

(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml )，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　　　　 。

解析: (1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

(2)+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别

(3)A除去，B可以检验A中是否完全除去

(4)

(5)Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收

(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝

(7)中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

5.检验Fe³⁺.常用方法有：

(1)向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。

(2)向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。

(3)向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。

4.铁三角：

注：(1)一般是指Zn .Al .CO. H₂. 等还原剂。

(2)是指H⁺. S. I₂. Cu^2+. Fe³⁺.等氧化剂.

(3)(5)是指Cl₂. Br₂. O₂. HNO₃. KMnO₄等氧化剂.

(4)一般是指Fe. Cu. HI. H₂S.等还原剂.

(6)是指Zn. Al. CO. H₂. 等还原剂。

根据铁三角有关(1)---(6)的化学方程式如下。

(2)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ Fe+S===FeS　　 Fe+I₂===FeI₂　　

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　　 Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

(3)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃　　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O　　 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O　　

(4)　 2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺　　 Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺　

3．Fe(OH)₂与Fe(OH)₃的比较

2．Fe²⁺ 和Fe³⁺ 的比较

1．铁的氧化物的比较

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

(1)NO₃^-与Fe²⁺在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe³⁺还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

(3)注意FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe³⁺水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，如灼烧后得到红色的Fe₂O₃固体。但Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)₃固体。

(4)注意亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe³⁺，而也可能含有Fe²⁺。

(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。

第1课时　 铁和“铁三角”

3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。