12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨

电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，a 极周围会产生0.02g H₂

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-　　 　　　　　　

　第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　 　

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^-)+2c(RO₃^2-)

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＝c(CH₃COOH)

10．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A、K⁺、I^－、AlO₂^－、HCO₃^－、MnO₄^－　　 B、Na⁺、S^2－、NO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－

C、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、F^－　　　 D、K⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－、CO₃^2－

9．在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，达到平衡时，下列有关说

法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

　B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

8．下列离子方程式正确的是

A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺ + 2Cl^- 　H₂↑ + Cl₂↑

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀AlO₂^- +HCO₃^- +H₂O = Al(OH)₃↓ + CO₂

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe₂(SO₄)₃：

　4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

7．某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A． 分子式为C₂₁H₂₀O₃Cl₂

B． 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C．　 分子中不存在手性碳原子

D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层

电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B

与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

B．常温下，1 molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N_A

4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

　　　 A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料

　　　 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

　　　 C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

　　　 D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

3．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

测定乙醇结构式　 滴定法测定硫酸　 合成氨并检验氨的生成　　 碘的CCl₄溶液中分离I₂

的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　 并回收CCl₄

　　　 　A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D