11．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂OCu₂O+H₂。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺+2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+2 H₂O

B．用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．工业上电解食盐水制备Cl₂：　 2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

　 D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： 2H₂O + O ₂+4e^-＝4OH^－

9．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．由水电离出的c(H⁺)＝1×10 ^-12mol·L ^-1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

C．在强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．在强酸性溶液中：NO₃^-、K⁺、I^-、Na⁺

8．下列实验操作合理或能达到实验目的的是

　 图1　　　　图2　　　 　　　 图3　　　　　　　 　　图4

　A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率

B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H₂SO₄溶液的物质的量浓度

C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

D．图4：模拟铁的腐蚀实验

7．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A． Ar 、N₂ 　、 Si　　　　　　　　　 　B．金刚石 、 O₂　 、F₂

 C． Ba(OH)₂ 、K₂O 、CaCl₂　　　　　　 　D．NH₃ 、CO₂ 、CH₄

6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃　　　B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al　　　　　 D．还原性：Na> Mg >Al

　 不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

5．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

　A．c(K⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)　　　 　　B．c(K⁺)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(K⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　　D．c(K⁺)>c(H⁺)>c(A^－)>c(OH^－)

4．下列关于晶体的说法正确的是

　 　A．分子晶体中一定含共价键

B．CsCl晶体中Cs⁺的配位数为6

C．SiO₂晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合

D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

3．关于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

　 　B．在平衡体系中增大SO₂的浓度，重新达到平衡后，SO₃的含量一定会增大

　 　C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁-t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为

2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，下列叙述正确的是

　 　A．加水后，溶液中n(OH^-)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n(OH^-)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c(NH₄⁺)减少