29.(16分) 有机物A在不同条件下反应,分别生成和,和,又能分别转化为和;能进一步氧化;如图所示.其中, 能使溴水褪色,又能和碳酸钠溶液反应放出.

(2)方案3中,若确认红色粉末中含有,,则该实验方案最少得进行次称量.

 C．溶液      D.稀溶液

(2)假设Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是                   .

(二)+1价Cu和+2价Cu稳定性比较

取98gCu(OH)2固体,加热至80℃－100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量,A的质量为72g,向A中加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在.据此可推理得,A的化学式为          .A与稀硫酸反应的化学方程式为              .

(三)为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O(红色),他们设计了如下方案:

【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化;

【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色;

【方案3】称取一定量的红色试样,放入坩埚中,在空气中充分高温灼烧至质量恒定,根据灼烧前后固体样品的质量变化来确定样品的组成.

(1)请你评价方案1和方案2,若你认为方案合理,请简述其化学原理;若你认为该方案不合理,请简述其原因:

方案1:              ,原因                          .

方案2:              ,原因                          .

 A．溶液     B.溶液

(1)解决此问题需要用到的药品有溶液、            、            (填写序号)

是否具有两性

28.(16分)某校化学研究性学习小组对Cu及其常见化合物性质发生了兴趣,他们设想了一些问题并进行了探究.请你协助该小组的同学完成下列研究内容.

请回答下列问题:

(1)X的化学式为                     L,分子属于          (填“极性”或“非极性”);写出反应⑤的离子反应方程式                           。

(2)C+D的反应化学方程式为                 ,在高温的条件下,向一个密闭容器中投入1molC和2molD,反应一段时间后,测得C的转化率为50%,则D的转化率为         ,这时混合气体的平均相对分子质量为              。

(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应,生成2gH,放出热量为aKJ,请写出该反应的热化学方程式:                 ,L与M以1:2物质的量之比恰好完全反应生成O和D,写出反应⑥的化学方程式:         。

(4)现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为                    。

  27.(18分)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质。常温下,D、X均为液态化合物,且X有强氧化性,能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是               mol.