14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)

　　 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是　　

A．8min前正反应速率大于逆反应速率

　　 B．20min时A的反应速率为0．05mol／(L·min)

　　 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

　　 D．30min时降低温度，40min时升高温度　　

13．取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

　　 2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0

　　 在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO₂的百分含量(NO₂%)并作出其随反应温度(T)变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是

12．从下列事实所引出的相应结论，正确的是

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　　 A．NaHCO ₃溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c()+c()

B．pH＝3的CH ₃ COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c(H⁺)<c(OH^－)

　　 C．0．1mol／L的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H⁺)>c()>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

10．下列说法中正确的是

　　 A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　 B．由“C(s，石墨)＝C(s，金刚石)△H＝+1．9kJ·mol^{－1”可知，金刚石比石墨稳定}

　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57．3kJ·mol^－1，若将含0．5mol

H₂SO₄的浓硫酸与含lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

　　 D．在101kPa时，2g H ₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H ₂(g)+O ₂(g)＝2H ₂ O(1)△H＝－285．8kJ·mol^－1

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是

　　 A．YW₃水溶液蒸干可得YW₃固体　　 B．原子半径：Y>Z>W

8．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

　　 ①常温常压下，8g甲烷(¹²CH₄)所含的中子数为5N_A

　　 ②常温常压下，22．4 L N₂气体的分子数小于N_A

　　 ③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　　 ④常温常压下，0．5moL／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0．05N_A

　　 ⑤标准状况时，22．4L氧单质中氧原子数可能为2．5N_A

　　 ⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A

　　 A．①②　　　　 B．③④　　　　　 C．②⑤　　　　　　 D．⑤⑥

7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是　　

　　 ①无色溶液：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、、　

　　 ②pH＝11的溶液：、Na⁺、、　

　　 ③加入Al能放出H₂的溶液：Cl^－、、、　

　　 ④常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－20的溶液：Na⁺、Cl^－、S^2－、

　　 ⑤能使甲基橙试液变红的无色溶液：Na⁺、、K⁺、ClO^－、

　　 ⑥酸性溶液：Fe²⁺、Al³⁺、、I^－、Cl^－

　　 A．①②⑤　　　 B．②④　　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．①②④

6．下列化学反应式书写正确的是

　　 A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl

　　 B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为：H₂SO₃2H⁺+　　

　　 C．NaHCO₃水解的离子方程式为：+H₂O+H₃O⁺

　　 D．电子工业印刷电路反应式为：2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺

5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

　 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂ ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

　　 ③AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水　　 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

　　 A．①②　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　　 D．①④