4．矩阵的特征值是__________.

3．曲线C：在处的切线方程为　 　　　　　　　．

2．设复数z满足z(2-3i)=6+4i(其中i为虚数单位)，则z的模为_______　 __.

1．集合，则集合A中所有元素之积为　　　 .

24、有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图(略去了由A→C，G→麻黄碱的部分反应物和条件)：

请回答下列问题：

　 (1)下列关于麻黄碱的说法正确的是　　　　　　 (填字母)。

a．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅NO　　　　 b．麻黄碱能与NaOH溶液反应

c．麻黄碱能发生加成和取代反应　　　 d．麻黄碱属于芳香烃

　 (2)已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量分数之比为42∶3∶8，

则A的含氧官能团名称是　　　　 ；检验该官能团的常用试剂是　　　　　　　 。

　 (3)反应①-⑤中属于取代反应的是　　　　　　 (填序号)。

　 (4)写出D→B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式　　　　　　　 。

　 (6)写出符合下列条件的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ①与中间产物G互为同分异构体

　　　　 ②既能发生消去反应，又能发生酯化反应

　　　　 ③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

　 (7)已知：

A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是　　　　 。

23、氢化阿托醛　　　　　　　　 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

(1)在合成路线上②③的反应类型分别为② 　　　　　　　　③ 　　　　　　 。

　 (2)由　　　　　　　　　　 　　反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)1mol氢化阿托醛发生银镜反应最多可生成　　　　　 molAg。

(4)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 　　　　　　　　　　。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有　　　 　　种。

22、有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：

(1)高分子化合物G的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)PBT(　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　)是一种重要的工程塑料。

结合所学知识，请设计方案以CH₂=CHCH=CH₂ 、　　 　　　　　　为原料合成PBT(请用反应流程图表示，并注明反应条件)。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

合成PBT的反应流程图为：

___________________________________________________________________________

19、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ → O₂

(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)该反应中的氧化剂是　　　　　　 。

(3)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　　　 。

　20、某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。

(1)制取氯气的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)装置Ⅱ中小试管的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成　　 　　　　　气体。

(5)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。

实验过程：

①按图组装仪器，检查装置的气密性；

②将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量

为m₂g、装置C的质量为m₃g；

③打开活塞a，通N₂一段时间后，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

④称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g。

请回答以下问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)装置D的作用为防止空气中　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　进入装置C中。

装置C的作用为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验过程中第二次通入N₂的目的是把装置中产生的　　　　 　　　　　排出，使其被装置B和装置C完全吸收。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO₃)的是(　　　　　　 ) (填写序号)　

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO₃) 　　　　　　(填“能”或“不能”)。

18、配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：

(1)要配制浓度约为2 mol·L^－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是　 　　　　

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L^－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

(2)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是　 　　　　

A．未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　　　 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

(3)某实验中需要2mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为 　　　　，称取固体Na₂CO₃的质量为 　　　　。

17、下列实验操作或叙述正确的是　　　　　　 (填序号)

A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯

C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO₃溶液，看是否有淡黄色沉淀。

D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率

F．将乙烯分别通入酸性KMnO₄溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同