22、短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是(　　 )

　 A．原子序数一定是Z>X>Y 　　　　　　　　B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X

　 C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

　 D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

21、右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。

下列有关说法正确的是(　　 )

A． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

20、关于下列图示的说法中正确的是(　　 )

A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于0

　　 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

　　 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

　　 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

19、海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂ = Cu₂S+2FeS+S……………………………　 ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………　 ②

Cu₂O+FeS = Cu₂S+FeO………………………………　　　 ③

2FeS+3O₂+SiO₂ = 2FeO·SiO₂+2SO₂…………………　　 ④

2FeO+SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………　　　 ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………　　　 ⑥　

下列有关说法不正确的是(　　 )

A．反应④转移12e^－　　　　 　　　　　　　　　 　　　B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石　　　 D．上述反应均属于氧化还原反应

18、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是(　　 )

　　　 ①C、CO　　　　　　　　 ②S、SO₂　　　　　　　　 ③AlCl₃、Al(OH)₃

　　　 ④Na₂CO₃、NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　 ⑤Fe、FeCl₂

　　　 A．①②③④⑤　　　 B．②④⑤　　　　　　 C．①③④　　　 D．①②③

17、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　 　)

A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑ 　　　 B．乙中阳极反应式为：Ag⁺+e^－== Ag

C． 丙中H⁺向碳棒方向移动　　　　　　　 D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

16、下列说法或表示方法正确的是(　　 )

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g)　　　 2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)= C(石墨,s) ；△H＜0

15、根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 (　　 )

目的	实验室制O2	配制稀硫酸溶液	在铁制品上镀铜	净化、精制淀粉胶体
装置 或操作
选项	A	B	C	D

14、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3

是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附

的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是(　　 )

　 A．阴极的电极反应式为：

　 B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)

　 C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

　 　D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄ 固体以增强导电性

13、铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄ 溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)+2H₂O(l)

下列有关叙述正确的是(　 )

A．放电时电解液的浓度不断增大　

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO₂

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应