36．(8分)燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液。

请根据图示回答下列问题：

(1)图中a电极是　　　　　　 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。该电极上发生的电极反应式为　　　　　 。

(2)碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当消耗3.36 L 氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是　　　 　mol。

(4)25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26　kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　 。

2009-2010学年度下学期　 期末考试

35．(13分)(1)某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？　

　　　　　 简要说明你的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D中的药品为　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)　　　　

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

34．(17分)将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：

2CH₃COOK+2H₂OCH₃－CH₃+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

请根据下列表示的衍变关系，回答问题。

(1)写出下列物质的结构简式A：　　　　 　　E：　　　　　 　I　　　　　　　

(2)G能发生反应的类型有(填序号)：　　　　　　　　　　

　a.取代　　b.加成　　c.还原　　d.氧化　　e.消去　　f.水解

(3)写出H的最简单的两种同系物的结构简式　　　　　 　，　　　　　　　　　　　 。

(4)F与J的关系为　 　　　　(填序号)　a.同一物质　b.同系物　c.同分异构体　d.同素异形体

(5)写出下列过程的化学方程式：

C→D：　　　　　 　　　　　　　　　　　C+E→F ：　　　　　　　　　

33．(10分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m－、E^(m－1)-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：

(1)H_mD的电子式：___________________。

(2)C^m－、E^(m－1)-的还原性强弱为___________＞___________(填离子符号)，能证明其

还原性强弱的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。

(4)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。(填元素符号)

32．(6分)有下列转化关系：

(1)若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25.8%，则写出A在一定条件下生成的C方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　， E的电子式为　　　　　　　　

(2)若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(6分)填空：

(1)在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行　　　 次。当加热到　　 　

　　　　　　　　 　　　　　时，停止加热，并将坩埚放在　　　　　 中冷却。当　　　　　　 时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是　　　　 (填字母)

A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解　　　B．坩埚用水洗后没有烘干

C．加热后放在空气中冷却　　　　　D．粉末未完全变白就停止加热

(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　P₄(s、白磷)+5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983.2kJ·mol^－1 P(s、红磷)+5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738.5kJ·mol^－1

　由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱 ”)

30．下列叙述正确的是　 (　　 )

　　 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应

　　 B．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

　　 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH

　　 D．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

29．如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是(　 )

A．电源的M极为正极

B．甲装置中溶液的PH减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比

为1：1

D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

28．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

　　 A．1mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A

　　 B．N_A个H₂分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L

　　 C．标准状况下，11.2LCHCl₃中所含的分子数为0.5N

D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^-的数目为0.5N

27．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是(　　 )

　　 A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色　　　　　　　　 B．久置的碘化钾溶液呈黄色

C．久置的浓硝酸呈黄色 　　　　　　　　 D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色