8．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

下列说法错误的是：　

　 A．Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg

　 B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次增大

　 C．上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

　 D．根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性。

7．氧氰(OCN)2的性质与卤素单质的性质相似，在化学上称为拟卤素。氧氰(OCN)2不可能存在的化学键类型有

　 A．非极性共价键　　　　 B．极性共价键　　　 C．共价三键　　　 D．离子键

6．下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

　 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强　　　　　　

　 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

　 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

5．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　　 ②NH3易液化

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高　　　　 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点　

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

　 A．①③④　　　　　 B．③④　　　　　 C．②③④　　　　 D．全部

4．有关物质结构的叙述正确的是

　　 A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

　　 B．共价化合物任何状态下都不可以导电

　　 C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

　　 D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

3．从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是

　 A．酒精溶于水　　　　　　　　 B．二氧化碳变成干冰　

　 C．氯化钠受热熔化　　　　　 D．CaO作为干燥剂吸水

2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

此电池放电时，负极上发生反应的物质是

　A．Ag　　　　　　　 B．Zn(OH)2　　　　 C．Zn　　　　 D．Ag2O　　

1．哈雷彗星上碳的两种同位素12C、13C原子个数之比为65∶1，而地球上12C和13C原子个数比为89∶1，地球上碳元素相对原子质量是12．011，那么,哈雷彗星上碳元素相对原子质量应是　

A．12．000　　　 B．12．009　　　 C．12．015　　 D．12．980

20．参照“中国2010年上海世博会”的主题和副主题的内容，写一组有比喻构成的排比句。(6分)

　　　 主题：城市，让生活更美好

　　　 副主题：城市多元文化的融合，城市经济的繁荣，城市科技的创新，城市社区的重塑，城市和乡村的互动。

　　　 例句：上海世博会是探讨“城市，让生活更美好”的宏伟诗篇……