2.　　　　 某服务部门有个服务对象，每个服务对象是否需要服务是独立的，若每个服务对象一天中需要服务的可能性是，则该部门一天平均需服务的对象个数是(　　 　)

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　 　　D．

1.　　　　 不等式的解集为(　　　 )

A．　　　 B． 　C． 　　　D．

28、(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

(1)写出B的电子排布图　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　 ；

(2)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

(3)写出C的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　 ；

(4)如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是　　　　　　　 ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是　　 cm³(只要求列出算式)。

哈三中2009--2010学年度下学期高二学年

第二学段考试

27、(共14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)AC₂在H₂C(C的氢化物)中的溶解度不大，其主要原因是　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　 。其中心原子采取　　 杂化。 (3)写出化合物AC₂的电子式　 　　　　　　；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　 。 (4)向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为　　　　　　　　　 ；产生此现象的原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__　　 _____，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　 _______；

(4)⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是__　　　 ____；a分子的立体结构是__　　　　　　　 _；a是含_　 _____键(填“极性”或“非极性”)的____　 __分子；(填“极性”或“非极性”)

(5)③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是　　　　　　　　　　　 。

25、(共6分) 以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl(填序号)

(1)只含有极性键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)属于极性分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)既有σ键又有π键的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)含有s-sσ键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)以上物质为固体时,属于离子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　 。

24、下列有关数据的比较，不正确的是

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相同

D．(Co(NH₃)₆)³⁺中配体为NH₃，中心离子为Co³⁺

23、下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子　　 B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．重氢原子中的质子和中子　　　 　　D．NH₃分子中的质子和电子

22、下列是一些化学键的键能。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol)	414	489	565	155

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为：

A．–1940 kJ · mol^－1　 B．1940 kJ · mol^－1 C．–485 kJ · mol^－1 　　D．485 kJ · mol^－1

21、下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解　　　　

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱